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電解池優(yōu)質(zhì)課教學(xué)設(shè)計
作為一位優(yōu)秀的人民教師，時常需要編寫教學(xué)設(shè)計，教學(xué)設(shè)計是一個系統(tǒng)設(shè)計并實現(xiàn)學(xué)習(xí)目標(biāo)的過程，它遵循學(xué)習(xí)效果最優(yōu)的原則嗎，是課件開發(fā)質(zhì)量高低的關(guān)鍵所在。怎樣寫教學(xué)設(shè)計才更能起到其作用呢？下面是小編為大家收集的電解池優(yōu)質(zhì)課教學(xué)設(shè)計，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
一、教材分析
電解池是選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》的重要內(nèi)容之一，它和原電池一起構(gòu)成電化學(xué)基礎(chǔ)。在教材中，先學(xué)原電池，讓學(xué)生對電極反應(yīng)，電子、離子移動方向，能量轉(zhuǎn)化有所了解之后，再學(xué)電解池，這樣的教材編排順序是非常合理的，它符合學(xué)生用已有的知識學(xué)習(xí)新知識的認(rèn)知規(guī)律，有利于學(xué)生了解新舊知識之間的聯(lián)系。
一般情況下，“電解池”內(nèi)容教學(xué)分五個課時：第一課時是電解池的基本原理和放電順序；第二課時是電解池的四種基本類型和電解總反應(yīng)的書寫；第三課時是活性電極和電解原理的應(yīng)用；第四課時是原電池和電解池的對比；第五課時是金屬的腐蝕和防護，即電化學(xué)的綜合運用。
原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，而電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，其中電解池的能量轉(zhuǎn)化原理是最為基本的，因此，“電解池”第一課時在整個章節(jié)中的地位是很重要的。本節(jié)課的重點應(yīng)是讓學(xué)生理解電解的基本原理，其中包括：陰陽兩極的確定，陰陽離子、電子的移動方向，電極反應(yīng)，電解過程中的現(xiàn)象分析，放電順序等。其中難點：兩極反應(yīng)、電極總反應(yīng)的書寫，陰陽離子放電順序的應(yīng)用。
二、“電解池”第一課時常用的教學(xué)方法及缺點分析
1、教師演示電解CuCl2溶液實驗，一般用U形管和大的碳棒，電源為16V的直流電源。實驗裝置如圖1所示：圖1這樣的教學(xué)設(shè)計不利于學(xué)生觀察，如果讓學(xué)生做隨堂實驗，則實驗藥品的用量會很多，且Cl2的毒性污染會很大。
2、分析放電順序時，只限于陽離子的中的Cu2+、H+；陰離子中的OH—、CI—放電順序比較，各離子的放電順序主要還是直接告訴學(xué)生，讓學(xué)生記住，然后學(xué)會應(yīng)用。
3、由于整個一節(jié)課就一個演示實驗，所以在后面（包括第二課時），在寫電解NaCl溶液、CuSO4溶液、NaSO4溶液的電極總反應(yīng)時，就顯得非常困難，需要教師反復(fù)分析、講解、強調(diào)，而且死記硬背的成分也很大。
三、兩個改進后的微型實驗
總的優(yōu)點是：
�、賰扇艘唤M，易于操作，便于觀察，節(jié)約環(huán)保；
�、谑箤W(xué)生更易掌握電解的基本原理；
�、鄞藢嶒炑b置也適用于第二課時，有助于分析四類電解反應(yīng)陰陽兩極的現(xiàn)象和產(chǎn)物，并且使部電極反應(yīng)的書寫也變得非常簡單。具體改進措施為：
1、改電解CuCl2溶液的演示實驗為學(xué)生隨堂實驗：
�、儆眯〉呐囵B(yǎng)皿代替U形管，用小鐵夾夾住小的鉛筆芯做電極，電源可用實驗室學(xué)生電源，也可以用兩節(jié)干電池做電源，其實驗裝置如圖2所示。
圖2 ②在小培養(yǎng)皿中加入2mL的CuCl2溶液，將電源和電極插入溶液中，陽極立刻產(chǎn)生氣泡，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗時，會變藍(lán)色；陰極半分鐘之內(nèi)也會出現(xiàn)紅色固體。
�、壅麄�實驗過程現(xiàn)象明顯，除實驗本人能聞到少許刺激性氣味外，其他人基本沒有感覺到有CI2放出。
④同時多媒體課件演示陰陽離子和電子的流動方向。
�、葸@樣可以在教師的引導(dǎo)下，讓學(xué)生自己分析得出電解的基本原理，即接電源正極的一極叫陽極，陽極一般吸引陰離子，陰離子化合價一般處于低價，較易失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；接電源負(fù)極的一極叫陰極，陰極一般吸引陽離子，陽離子化合價一般處于高價，較易得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。
板書為：陽極（失e—）：吸引CI—被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；陰極（得e—）：吸引Cu2+被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。
2、設(shè)計一個既能應(yīng)用、鞏固前面得出的電解原理，又能探討離子放電順序的微型隨堂實驗。
具體的設(shè)計思路為：
�。�1）由第一個實驗中陽離子有Cu2+、H+；陰離子有OH—、CI—，引出當(dāng)溶液中有不同陰陽離子時，會有陰陽離子的先后放電順序；
�。�2）讓學(xué)生在另一塊培養(yǎng)皿中加入NaI、NaCI混合溶液，于是陽離子就有Na+、H+；陰離子就有CI—、I—、OH—，引導(dǎo)學(xué)生猜測陰陽離子的放電順序，并按如圖3所示實驗裝置驗證：
圖3（3）用淀粉溶液檢驗陽極產(chǎn)物，用酚酞檢驗陰極產(chǎn)物（顯堿性，有利于總反應(yīng)的分析和書寫）；
�。�4）根據(jù)實驗現(xiàn)象，應(yīng)用第一個實驗已得出的電解原理，分析陰陽離子的移動方向和電極反應(yīng)；
�。�5）探索陰陽離子放電順序的規(guī)律及特點，由學(xué)生自己得出：陽極（失e—）：S2—>I—>Br—>CI—>OH—>中心原子處最高價的含氧酸根；陰極（得e—）：Ag+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>AI3+>Mg2+>Na+（6）根據(jù)現(xiàn)象分析電極總反應(yīng)：2KI+2H2O = 2KOH+H2↑+I2
（7）練習(xí)題：分析電解HCI溶液、NaCI溶液的電極反應(yīng)和總反應(yīng)，鞏固所學(xué)的內(nèi)容，并對比兩題電極反應(yīng)和總反應(yīng)的異同，得出它們的電極反應(yīng)完全相同，但總反應(yīng)差距卻很大，讓學(xué)生了解到書寫電極總反應(yīng)，關(guān)鍵是分析微粒的來源。
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