高中化學教學設計

時間：2023-12-12 12:28:58 教學設計我要投稿

[熱]高中化學教學設計15篇

　　作為一位無私奉獻的人民教師，有必要進行細致的教學設計準備工作，教學設計要遵循教學過程的基本規(guī)律，選擇教學目標，以解決教什么的問題。那么問題來了，教學設計應該怎么寫？以下是小編為大家收集的高中化學教學設計，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

[熱]高中化學教學設計15篇

高中化學教學設計1

　　一、教學目標

　　理解原電池和電解池的工作原理。了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應原理。能寫出電極反應和電池反應方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理

　　適當時間里學生討論，進行合作學習。能根據電化學的原理解決有關設計電解池和原電池的問題。

　　二、教學重點

　　原電池原理、電解原理及其應用。

　　三、教學難點

　　原電池、電解池的分析、判斷。

　　四、教學方法

　　知識體系勾畫——知識點習題分析——復習討論——歸納總結——教師評價

　　五、教學準備

　　多媒體課件

　　【導入】原電池基本概念

　　一、原電池

　　1、原電池的形成條件：

　�、倌茏园l(fā)進行的氧化還原反應。

　　②兩個活動性不同的電極(燃料電池的兩個電極可以相同)。

　　③形成閉合回路。

　　原電池裝置的變化：簡易裝置——鹽橋裝置——交換膜裝置

　　2、原電池原理：

　　3、導電粒子的流向問題：

　　電子流向(外電路)：負極→導線→正極(電流方向與電子流向相反)。

　　離子流向(內電路)：陰離子向負極移動，陽離子向正極移動

　　考點：裝置的判斷：原電池和電解池；電極判斷：正負極和陰陽極

　　例題：原電池的.形成條件

　　考點：（例題）原電池正負極的判斷，正負極發(fā)生的反應，電子、陰陽離子的移動

　　4、電解池的應用

　　1）加快氧化還原反應的速率

　　2）用于比較金屬的活動性強弱

　　3）用于金屬的防護

　　4）設計原電池

　　例題：根據氧化還原反應，寫出兩個半反應，選擇負極材料、正極材料，選擇電解質溶液，設計簡易原電池，設計鹽橋原電池

　　例題：可逆氧化還原反應與原電池綜合應用

　　二、化學電源

　　一次電池常見類型、二次電池主要類型

　　1、二次電池的充電過程與放電過程

高中化學教學設計2

　　教學目標：

　　①掌握物質的量的概念及阿伏加德羅常數的意義。

　　②掌握摩爾質量、氣體摩爾體積、物質質量及其相互換算。

　�、劾斫獍⒎拥铝_定律及其推論，掌握溶解度的計算。

　　教學重點：

　　阿伏加德羅定律及其推論、配制一定物質的量濃度溶液的方法

　　教學難點：

　　溶解度、物質的量濃度、質量分數的換算

　　教學方法：

　　分析引導法、講練結合

　　教學過程：

　　第一課時

　　基礎知識精析

　　一、基本概念

　　1.物質的量：物質的量是表示物質所含微粒數多少的物理量。符號：n；單位：mol。

　　2.摩爾：摩爾是物質的量的單位，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個粒子。

　　【注意】：在理解概念時，不能按字面理解成物質的質量或物質的數量是多少，它是一個專用名詞，而簡稱摩，符號為mol�！拔镔|的量”僅由于構成物質的微粒種類很多，用“物質的量”來表示物質時，必須指明微粒的名稱，如1mol氫原子、1mol氫分子、1mol氫離子，也可用化學式表示為lmolH、l mol H2、1 mol H+等。此外，“物質的量”還可用來表示某些結構微粒的特定組合，如由Na+與Cl-按1：l特定組合構成的NaCI晶體，可表示為1molNaCl。

　　【思考】1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子總數相同嗎？

　　答案：不相同，因為NaCl是離子化合物，組成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共價化合物，組成微粒是HCl分子。

　　3、阿伏加德羅常數：12g 12C中所含碳原子數為阿伏加德羅常數(其近似值為6.02×1023加載中...)。符號：NA；單位：mol—

　　【思考】阿伏加德羅常數(NA)與6.02×1023完全相同嗎？

　　答案：不相同；原因是NA是指1 mol 任何粒子的粒子數，即12 g12C中含有的原子數，是一個真實值，而6.02×1023是一個實驗值，是阿伏加德羅常數的近似值。

　　【說明】：阿伏加德羅常數和原子量標準均為人為規(guī)定的，如果它們發(fā)生改變，則原子量、分子量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等均發(fā)生改變；但是，質量、微粒數目、密度、體積等客觀因素卻不會改變。

　　【討論】：假設12C的原子量為24，以24克12C所含有的碳原子數為阿伏加德羅常數。下列數據肯定不變的是：

　�、傺鯕獾娜芙舛� ②44克CO2的體積 ③氣體摩爾體積 ④摩爾質量 ⑤相對分子質量 ⑥阿伏加德羅常數 ⑦物質的量 ⑧氣體的密度 ⑨物質的量濃度 ⑩質量分數

　　答案：①、②、⑧、⑩。

　　4.摩爾質量：單位物質的量的物質具有的質量叫做該物質的摩爾質量。符號：M；單位：g/mol

　　5.氣體摩爾體積：在一定條件下，單位物質的量的.氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號：Vm；單位：L／mol。

　�、贅藴薁顩r下的氣體摩爾體積：22.4L／mol。

　�、跊Q定物質體積的因素：粒子數目、粒子大小、粒子間距。

　　【思考】標準狀況下，1 mol氣體的體積是22.4 L，如果當1 mol氣體的體積是22.4 L時，一定是標準狀況嗎？

　　答案：不一定；因氣體的體積與溫度、壓強和氣體的分子數有關，標準狀況下，22.4 L氣體的物質的量為1 mol。

　　6.物質的量濃度：

　　以單位體積的溶液中所含溶質B的物質的量來表示的溶液的濃度叫做溶質B的物質的量濃度。符號：c(B)；單位：mol·L-。

　　【注意】：

　�、僖萌芤旱捏w積，單位是升，而不是溶劑的體積。

　�、谌苜|一定要用“物質的量”來表示。如給出的已知條件是溶質的質量或氣體的體積(標準狀況下)或微粒數，應根據有關公式換算為“物質的量”。

　�、蹘в薪Y晶水的物質作為溶質時，其“物質的量”的計算，用帶有結晶水物質的質量除以帶有結晶水物質的摩爾質量即可。

　�、芡蝗芤�，無論取出多大體積，其各種濃度(物質的量濃度、溶質的質量分數、離子濃度)均不變。

　　二、基本關系

　　1.物質的量與離子數目： n=加載中...

　　2.物質的量與質量： n=加載中...

　　3.物質的量與氣體體積： n=加載中...

　　4.物質的量濃度： c(B)=加載中...

　　5.混合氣體的平均式量： M(平均)＝加載中...

　　6.氣體密度與式量： M=p×Vm (注意：密度的單位為g·L－1,多用于標準狀況下的計算。)

　　三、基本規(guī)律

　　1.摩爾質量與式量關系規(guī)律：

　　1摩爾任何物質的質量都是以克為單位，在數值上等于其式量。

　　2.阿伏加德羅定律：

　　(1)定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積任何氣體都含有相同數目的分子。

　　【注意】：①使用范圍：氣體；②使用條件：相同的溫度和壓強。

　　(2)重要推論：

　　①同溫同壓下，任何氣體的體積之比都等于物質的量之比。

　　加載中...=加載中...

　�、谕瑴赝菹�，任何氣體的壓強之比等于物質的量之比。

　　加載中...=加載中...

　�、弁瑴赝瑝合�，氣體的密度之比等于其式量之比。

　　加載中...＝加載中...

　　※ 理想氣體狀態(tài)方程：加載中...=加載中...；克拉伯龍方程：加載中...＝加載中...

　　3.物質反應的計算規(guī)律：

　�、賲⒓臃磻母魑镔|的物質的量之比等于其在化學方程式中計量系數之比。

　�、谠谕瑴赝瑝合�，參加反應的氣體的體積之比等于其在化學方程式中計量系數之比。

　　【方法與技巧】

　　一、阿伏加德羅常數應用的六個陷阱

　　題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質的聚集狀態(tài)

　　1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

　　(1)2.24 L CO2中含有的原子數為0.3NA (×)

　　(2)常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數為0.5NA (×)

　　(3)標準狀況下，22.4 L己烷中含共價鍵數目為19NA (×)

　　(4)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA (×) (20xx·新課標全國卷，9D)

　　題組二物質的量或質量與狀況

　　2．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

　　(1)常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數為0.2NA (√)

　　(2)標準狀況下，18 g H2O所含的氧原子數目為NA (√)

　　(3)常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數為6NA (√)(20xx·新課標全國卷，9C)

　　題組三物質的微觀結構

　　3．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

　　(1)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數目為0.3NA (√)

　　(2)30 g甲醛中含共用電子對總數為4NA (√)

　　(3)標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數均為2NA (×)

　　(4)18 g D2O所含的電子數為10NA (×)

　　(5)1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA (×)

　　(6)12 g金剛石中含有的共價鍵數為2NA (√)

　　(7)12 g石墨中含有的共價鍵數為1.5NA (√)

　　(8)31 g白磷中含有的共價鍵數為1.5NA (√)

　　題組四電解質溶液中，粒子數目的判斷

　　4．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

　　(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的數目為0.3 NA (×)

　　(2)等體積、等物質的量濃度的NaCl，KCl溶液中，陰、陽離子數目之和均為2NA (×)

　　(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數目之和為0.2NA (×)

　　(4)25 ℃、pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.2NA (×)

　　題組五阿伏加德羅常數的應用與“隱含反應”

　　5．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

　　(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數為2NA (×)

　　(2)標準狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數目為NA (×)

　　(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數為NA (×)

　　(4)標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA (×)

　　題組六氧化還原反應中電子轉移數目的判斷

　　6．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

　　(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3NA (×)

　　(2)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應，轉移的電子數目為0.2NA (×)

　　(3)1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數為NA (√)

　　(4)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數為2NA (×)

　　(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1 mol Fe2＋被氧化時，共轉移的電子的數目為NA (×)

　　(6)1 mol Cl2參加反應轉移電子數一定為2NA (×)

　　【突破陷阱】

　　1．只給出物質的體積，而不指明物質的狀態(tài)，或者標準狀況下物質的狀態(tài)不為氣體，所以求解時，一要看是否為標準狀況下，不為標準狀況無法直接用22.4 L·mol－1(標準狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質在標準狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標準狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學生。

　　2．給出非標準狀況下氣體的物質的量或質量，干擾學生正確判斷，誤以為無法求解物質所含的粒子數，實質上，此時物質所含的粒子數與溫度、壓強等外界條件無關。

　　3．此類題型要求同學們對物質的微觀構成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關粒子數(質子數、中子數、電子數)及離子數、電荷數、化學鍵之間的關系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質。

　　4．突破此類題目的陷阱，關鍵在于審題：

　　(1)是否有弱離子的水解。

　　(2)是否指明了溶液的體積。

　　(3)所給條件是否與電解質的組成有關，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，與電解質的組成無關；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，與電解質的組成有關。

　　5．解決此類題目的關鍵是注意一些“隱含的可逆反應反應”，如：

　　(1)2SO2＋O2催化劑△2SO3 2NO2??N2O4

　　N2＋3H2高溫、高壓催化劑2NH3

　　(2)Cl2＋H2O??HCl＋HClO

　　(3)NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋OH－

　　6．氧化還原反應中轉移電子數目的判斷是一類典型的“陷阱”，突破“陷阱”的關鍵是：

　　(1)同一種物質在不同反應中氧化劑、還原劑的判斷。

　　如①Cl2和Fe、Cu等反應，Cl2只做氧化劑，而Cl2和NaOH反應，Cl2既做氧化劑，又做還原劑。

　�、贜a2O2與CO2或H2O反應，Na2O2既做氧化劑，又做還原劑，而Na2O2與SO2反應，Na2O2只做氧化劑。

　　(2)量不同，所表現的化合價不同。

　　如Fe和HNO3反應，Fe不足，生成Fe3＋，Fe過量，生成Fe2＋。

　　(3)氧化劑或還原劑不同，所表現的化合價不同。

　　如Cu和Cl2反應生成CuCl2，而Cu和S反應生成Cu2S。

　　(4)注意氧化還原的順序。

　　如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述題(5)中轉移的電子數目大于NA。

　　〖板書設計〗基礎知識精析

　　一、基本概念

　　二、基本關系

　　1.物質的量與離子數目： n=加載中... 2.物質的量與質量： n=加載中...

　　3.物質的量與氣體體積： n=加載中... 4.物質的量濃度： C(B)=加載中...

高中化學教學設計3

　　一、教材

　　該部分內容出自人教版高中化學必修2第三章第三節(jié)的內容，“乙醇”這一部分涉及的內容有：乙醇的物理性質、乙醇的化學性質、乙醇的結構。在教學時要注意從結構的角度適當深化學生對乙醇的認識，建立有機物“(組成)結構—性質—用途”的認識關系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題的能力。

　　(過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學情進行分析。)

　　二、學情

　　學生在日常生活中已經對乙醇有了一定的認識，并且樂于去探究物質的奧秘，因此本節(jié)課從科學探究和生活實際經驗入手，充分利用實驗研究物質的性質與反應，再從結構角度深化認識。通過這樣的設置培養(yǎng)學生的科學態(tài)度和探究精神。

　　(過渡：根據新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：)

　　三、教學目標

　　【知識與技能】

　　知道烴的衍生物;認識到物質的結構與性質之間的關系;能說出乙醇的物理性質和化學性質;能寫出乙醇的結構。

　　【過程與方法】

　　通過乙醇的結構和性質的學習，建立“(組成)結構—性質—用途”的有機物學習模式。

　　【情感態(tài)度與價值觀】

　　體驗科學探究的艱辛和樂趣，逐步形成嚴謹的科學態(tài)度，認識化學與人類生活的密切關系。

　　(過渡：根據新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：)

　　四、教學重難點

　　【重點】乙醇的化學性質。

　　【難點】建立乙醇分子的立體結構模型。

　　(過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法：)

　　五、教學方法

　　實驗探究法，講授法

　　(過渡：好的教學方法應該在好的教學設計中應用，接下來我將重點說明我的教學過程。)

　　六、教學過程

　　教學過程包括了四個環(huán)節(jié)：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結作業(yè)。我將會這樣展開我的教學：

　　環(huán)節(jié)一：導入新課

　　在這一環(huán)節(jié)中我會以“乙醇汽油的利與弊”為話題，請學生談一談他們的想法，引發(fā)學生對社會問題的思考和警醒，培養(yǎng)學生的辯證意識。讓學生在這個過程中意識到乙醇是一種與我們的生活聯(lián)系密切的有機物，引入對乙醇的學習。

　　環(huán)節(jié)二：新課講授

　　在這一環(huán)節(jié)中需要講解乙醇的物理性質和化學性質。

　　1.乙醇的'物理性質

　　我會讓學生通過觀察乙醇的顏色、狀態(tài)、氣味，結合自己的日常生活經驗，得出結論。這一設計可以培養(yǎng)學生歸納總結概括的能力。

　　在講解乙醇的化學性質之前，我會首先提問學生乙醇的分子式是什么，它的結構又是怎樣的。既然物質的結構與性質是有所關聯(lián)的，那么能否通過探究物質的性質推知物質的結構呢，從而進入接下來的學習。

　　2.乙醇的化學性質

　　教材涉及了兩個性質：與鈉的反應、氧化反應。

　　(1)乙醇與鈉的反應

　　我會首先請學生觀看乙醇與鈉反應的視頻，并請學生根據這一實驗現象判斷產物是哪種氣體。接下來提出鈉與烴不能反應，請學生判斷乙醇分子中的氫的連接方式與烴分子中的氫的連接方式是否相同。接著讓學生根據乙醇的分子式寫出乙醇可能的結構簡式，并最終通過小組討論確定乙醇的結構簡式為。在這里我會指出—OH即為羥基。

　　在此基礎上，我會讓學生對比乙醇和乙烷的結構簡式有何不同，由此建立乙醇分子的立體結構模型。從中提出烴的衍生物的概念，并且說明之前學習的鹵代烴、硝基苯都屬于烴的衍生物，物質的結構和性質有著極其緊密的關聯(lián)，我會請學生思考為什么乙醇和乙烷的化學性質不同，乙醇與鈉反應的本質是什么，并寫出相應的化學方程式，引出有關官能團的學習，由此建立有機物“結構—性質”的學習模式。

　　(2)乙醇的氧化反應

　　首先請學生寫出乙醇在空氣中燃燒的化學方程式，思考乙醇還能不能發(fā)生其他的氧化反應。接著請學生自主實驗3-3，觀察實驗現象，根據教材判斷生成的具有刺激性氣味的氣體是什么，銅絲的作用是什么。并且通過分析銅絲先變黑后變紅的過程寫出由乙醇生成乙醛的化學方程式：

　　在這里我會詳細講解在乙醇生成乙醛的過程中，乙醇分子內的化學鍵是如何斷裂的，由此提出新的問題，如果醇經催化氧化能生成醛，醛應該具有怎樣的結構。在這一過程中培養(yǎng)學生的分析與解決問題的能力。

　　最后請學生閱讀教材了解其他的有關乙醇、乙醛、乙酸相互轉化的信息。

　　環(huán)節(jié)三：鞏固提升

　　在這一環(huán)節(jié)我會請學生完成學案上有關乙醇的題，達到學以致用的目的。

　　環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)

　　化學學習不僅要關注學生學習的結果，還要關心學生學習的過程。課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。

　　我也會給學生布置開放性的作業(yè)，比如將本節(jié)課的知識應用于生活生產中，或者讓學生搜集相關資料。這一作業(yè)的設置也能夠體現出化學與實際生活的聯(lián)系，讓學生感受到化學的無處不在。

　　七、板書設計

　　最后說一下我的板書，板書內容包括乙醇的物理性質、化學性質，乙醇的化學性質有2個，我將其提綱挈領地反映在板書里，便于學生清楚它們之間的邏輯關系。

高中化學教學設計4

　　一、教材依據

　　蘇教版高中化學必修2 第一章微觀結構與物質多樣性第二單元微粒之間的相互作用力：離子鍵、共價鍵、分子間作用力。

　　二、設計思想

　　本節(jié)的化學鍵和分子間作用力內容，目的是使學生進一步從結構的角度認識物質的構成，從而揭示化學反應的實質。本節(jié)課的化學基本概念較多，內容抽象，根據高一學生的基本特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。因此，本節(jié)課的教學充分利用現代化的教學手段，進行多媒體輔助教學，來突出重點，突破難點。由于離子鍵和共價鍵的概念比較抽象，應用多媒體課件不但可以提高學生學習的興趣，還能很好的幫助學生理解離子鍵和共價鍵的形成過程及概念。在學生深入理解離子鍵和共價鍵的知識后，很自然的引出了化學鍵的概念，了解分子間作用力以及氫鍵。

　　三、教學目標

　　1、知識與技能：

　　使學生理解離子鍵和共價鍵的概念，了解分子間作用力以及氫鍵，通過離子鍵和共價鍵、分子間作用力的教學，培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想象力。

　　2、過程與方法：

　　通過學生對離子鍵、共價鍵和分子間作用力的認識與理解，培養(yǎng)學生的抽象思維能力；通過電子式的書寫，培養(yǎng)學生的歸納比較能力，通過分子構型的教學培養(yǎng)學生的空間想像能力。

　　3、情感態(tài)度與價值觀：

　�。�1）、通過對化學鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。

　�。�2）、在學習過程中，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲。

　�。�3）、培養(yǎng)學生從宏觀到微觀，從現象到本質的認識事物的科學方法。

　　四、教學重點

　　離子鍵與共價鍵的概念，分子間作用力以及氫鍵的應用。

　　五、教學難點

　　理解離子鍵的形成過程、理解共價鍵的形成過程、認識化學鍵的涵義和氫鍵的應用。

　　六、教具準備

　　多媒體課件，氯化鈉固體，液態(tài)水和酒精。

　　七、教學過程

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　[展示]氯化鈉固體和水的樣品。

　　[設問]1.食鹽是由哪幾個元素組成的？水是由哪幾種元素組成的？

　　2．氯原子和鈉原子為什么能自動結合成氯化鈉？氫原子和氧原子為什么能自動結合成水分子？

　　思考、討論、回答

　　問題導思，激發(fā)興趣。

　　[引入新課]人在地球上生活而不能自動脫離地球，是因為地球對人有吸引力。同樣的原子之間能自動結合是因為它們之間存在著強烈的相互作用。這種強烈的相互作用就是今天我們要學習的化學鍵，由于有化學鍵使得一百多種元素構構成了世界的萬事萬物。

　　[板書]第二節(jié) 微粒間的相互作用力

　　下面我們就以NaCl和HCl 為例，研究存在于它們中的相互作用力。

　　閱讀教材，思考：鈉原子和氯原子是以怎樣的方式結合在一起的？它們之間又存在著什么樣的作用力？

　　引導學生從微觀角度來思考問題，培養(yǎng)學生的抽象思維能力。

　�。�

　　Na+

　　課件演示：形成過程

　　觀看，傾聽，思考。

　　化靜為動，變抽象為形象，增強感性認識，激發(fā)學生的學習興趣。

　　一、離子鍵

　　1、概念

　　陰陽離子之間的靜電作用

　　提問：定義中的靜電僅指陰陽離子之間的吸引力嗎？離子可以無限接近嗎？

　　思考，回答

　　引導學生對概念深入理解

　　2、實質

　　陰陽離子之間的靜電吸引和靜電排斥

　　記錄

　　提問：NaCl是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的`，那么HCl 的形成和NaCl一樣嗎？

　　思考，討論。

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　課件演示：HCl的形成過程

　�。�

　　觀看，傾聽，思考。

　　引導學生從微觀角度來思考問題。

　　板書：

　　二、共價鍵：

　　1、概念

　　原子間通過共用電子對形成的相互作用。

　　共用電子對就像雙面膠一樣將兩原子聯(lián)系在一起。

　　聯(lián)系生活實際，加深學生對概念的理解。

　　提問：原子間的共用電子對是否都正好處于兩原子正中間，不偏不倚？

　　思考，回答：不是，成鍵兩原子如果相同，兩者吸引電子能力相同，則電子對不偏向任何一方；如果成鍵原子不同則吸引電子能力也不同，電子對將偏向吸引電子能力強的一方。小結：共用電子對不偏移的共價鍵稱為非極性鍵；共用電子對偏移的共價鍵稱為極性鍵。

　　板書：2、類型：

　　1極性鍵：電子對偏向于成鍵原子其中一方；（X--Y）

　　2非極性鍵：電子對處于在成鍵原子中間。(X--X)

　　理解、記憶總結：

　　NaCl和HCl是通過兩種不同的相互作用而形成的，人們把這種使離子或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。

　　傾聽、體會、正確認識

　　歸納抽象出概念。

　　板書：

　　三、化學鍵：使離子或原子相結合的作用力稱為化學鍵。

　　練習：下列物質中哪些含有離子鍵？哪些含有共價鍵？哪些是極性鍵？哪些是非極性鍵？

　　KCl、NH4Cl、H2、N2、Na2S、MgBr2、KOH、CO2、CH4、NH3、CaO、Na2O2

　　運用剛才的抽象概念，從電子式角度判斷、比較、回答：（1）只含有離子鍵的式KCl、Na2S、MgBr2、CaO。

　�。�2）只含有共價鍵的是：H2、N2、CO2、CH4、NH3

　�。�3）既含有離子鍵又含有共價鍵的是：NH4Cl、KOH、Na2O2

　�。�4）含有極性鍵的是：CO2、CH4、NH3、NH4Cl、KOH。

　�。�5）含非極性鍵的是：H2、N2、Na2O2

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　提問：如何判斷物質中含有離子鍵還是共價鍵？

　　討論、思考、歸納：

　　從成鍵的元素判斷：一般活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵；非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價鍵。

　　培養(yǎng)學生總結規(guī)律的能力，激發(fā)學生積極思維，解決問題的能力。小結：離子鍵和共價鍵的形成條件：

　　1、離子鍵的成鍵條件：

　　活潑的金屬元素（IA，IIA）與活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）

　�。�1）活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg……

　　活潑非金屬元素：O、S、F、Cl……

　�。�2）活潑的金屬元素和酸根陰離子(SO42－，NO3－)及OH－

　�。�3）銨根陽離子和酸根陰離子（或活潑非金屬元素）

　　（4）很活潑的金屬與氫氣反應生成的氫化物如 Na、K、Ca與H。

　　2、非金屬元共價鍵的形成條件：

　　非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價鍵。

　　（1）非金屬單質：H2、X2 、Ｎ2等（稀有氣體除外）

　　（2）共價化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S

　　（3）復雜離子化合物：強堿、銨鹽、含氧酸鹽

　　理解、記憶

　　鞏固概念，加深理解。

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　提問：初中我們學過化學反應的實質是原子重新組合，生成新的物質，從化學鍵的角度應該如何解釋呢？以H2和Cl2反應為例，思考。

　　思考并回答：H2分子中H-H鍵和Cl2分子中Cl-Cl鍵斷裂成H原子和Cl原子結合成HCl，形成了化學鍵H-Cl鍵，所以，從化學鍵的角度看，化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。

　　板書：四、分子間作用力：分子間存在將分子聚集在一起的作用力（第二課時）

　　了解、預習

　　本節(jié)課解決內容：

　　1、化學鍵、離子鍵、共價鍵、（極性和非極性）的形成過程。

　　2、離子鍵和共價鍵的判斷。

　　3、分子間作用力與化學鍵之間的區(qū)別。

　　五、作業(yè)布置：

　　1、有下列物質：1Na2O、2Na2O2、3NaOH、4NH4Cl、5CH4、6H2O、7CO2、8N2、9H2SO4、10Ar。

　　其中只存在離子鍵的是，既存在離子鍵又存在共價鍵的是，存在非極性鍵的是，不存在化學鍵的是，只存在共價鍵的是

　　2、寫出符合下列條件的物質的化學式

　�。�1）既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是

　　（2）只含有極性共價鍵的化合物的是

　�。�3）既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是

　　八、教學反思

　　本節(jié)課的教學設計以具體的例子——氯化鈉和氯化氫的形成進行對比，找出它們成鍵的差異，讓學生自己發(fā)現離子鍵與共價鍵的區(qū)別。通過師生之間的交流、評價、補充，由學生歸納出離子鍵、共價鍵、化學鍵的概念，從微觀化學鍵的角度理解宏觀化學反應的本質。并以多媒體輔助教學，使抽象的知識變得形象，更有利于學生加深對抽象概念的理解。

高中化學教學設計5

　　一、教材分析：

　　本節(jié)內容為人教版高中化學選修四《化學反應原理》第四章第三節(jié)。本節(jié)課與氧化還原反應、化學反應中的物質和能量變化等相關知識密切相關。它是電化學的基礎，也是原電池知識的延伸，更是進一步研究其應用的基礎。在中學化學基礎理論中占有重要地位，也是指導工農業(yè)生產的重要理論依據。學習電解池之后學生將形成一個將氧化還原反應、能量轉化、元素化合價知識、電解質溶液和原電池原理等知識聯(lián)系起來的一個知識網絡。

　　二、學情分析：

　　在學習本課之前，學生已經系統(tǒng)的學習過了原電池的相關原理，對于氧化還原反應也很熟悉，并且掌握了能量之間的想換轉化的方式和途徑，為學習本節(jié)課內容打下了堅實的知識基礎。高二學生處于思維活躍期，有很強的好奇心理，同時具備了一定得實驗探究能力和合作學習能力，具有較強的'分析推導能力，為學習本節(jié)課奠定了能力基礎。

　　三、教學目標：

　　1、知識與技能

　　(1)學生認識電解池組成，理解電解原理并初步掌握電解電極反應式的書寫。

　　(2)學生學會利用對比總結的方法，比較學習離子放電順序。

　　(3)綜合分析設計實驗驗證電解池兩極產物。

　　2、過程與方法

　　(1)綜合應用化學和物理知識動手實驗,體驗電能與化學能轉化的探究過程;

　　(2)應用實驗、觀察等手段獲取信息，應用分析、推理、歸納、概括等方法加工信息。

　　3、情感態(tài)度與價值觀

　　(1)分組實驗與討論，體會小組合作學習的樂趣，培養(yǎng)團結協(xié)作的精神;

　　(2)通過探究實驗的操作，現象的觀察、記錄和分析，培養(yǎng)學生實驗操作、觀察和分析能力，感受實驗方法在化學研究中的重要作用體驗科學研究的嚴謹與艱辛。

　　四、重點、難點

　　1、教學重點：電解原理;

　　2、教學難點;電極方程式的書寫、放電順序判斷

　　五、教學方法：實驗探究法、問題教學法、多媒體輔助教學法。

　　六、教具準備

　　教師：電解池、CuCl2溶液、KI淀粉試紙、多媒體課件

高中化學教學設計6

　　一、學習目標分析

　　(一)學習目標確定的依據

　　必修模塊要求選修模塊要求

　　《課程標準》要求《模塊學習要求》《課程標準》要求《模塊學習要求》

　　能列舉合金材料的重要應用

　　1、能列舉鋁合金材料在生產和生活中的重要應用

　　2、了解銅合金在工業(yè)生產和高科技領域的應用

　　認識金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見合金的組成

　　1、認識金屬與合金在性能上的主要差異

　　2、知道生活中常見合金的組成

　　(二)學習目標

　　1、知識與技能目標

　　(1)能列舉鐵合金材料在生產和生活中的重要應用

　　(2)了解銅合金在工業(yè)生產和高科技領域的應用

　　2、過程與方法目標

　　(1)運用合金材料在生活中的應用創(chuàng)設學習情境，引導學生自主學習。

　　(2)對教材和教師給出的合金信息進行分類歸納概括，引導學生信息加工。

　　(3)體驗科學知識和社會生活的互相影響的過程。

　　(4)通過完成小論文，體驗科學研究和收集整理信息的過程。

　　3、情感態(tài)度與價值觀目標

　　(1)通過多種多樣的活動，鼓勵學生積極提出問題，培養(yǎng)學生敢于質疑、勇于創(chuàng)新的精神。并通過相互交流、角色扮演的活動，增進感情，培養(yǎng)合作的精神。

　　(2)通過金屬材料在生產、生活中的應用實例，提高學生學習化學知識的熱情和求知欲，激發(fā)學生的愛國熱情和服務社會的責任感和使命感。

　　二、教學重難點分析

　　材料發(fā)展的歷史從生產力的側面反映了人類社會發(fā)展的文明使，鑒于金屬材料在一個國家的國民經濟中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應用，所以本節(jié)主要學習合金的性能、常見合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發(fā)展，傳統(tǒng)的'鋼鐵工業(yè)在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲氫合金、永磁合金、非晶態(tài)合金等相繼問世，大大擴展了金屬材料的應用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰(zhàn)，激發(fā)學生的社會責任感。

　　基于以上觀點確立教學重點為：

　　(1)生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節(jié)的知識重點;

　　(2)培養(yǎng)學生的獲取和整理信息的能力，提高學生實踐能力是教學的重點;

　　(3)解決怎樣調動學生積極參與、自主學習是教學重點

　　難點為：

　　調動學生積極參與、自主學習

　　三、教學內容安排

　　(一)本節(jié)內容在教材中的地位

　　本節(jié)內容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎上，進一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有代表性：除鈉外，其他三種金屬都是常見金屬，學生有感性的認識，能與日常生活中金屬的應用相結合。鑒于金屬材料在國民經濟中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應用，編寫一節(jié)金屬材料的內容，以體現教科書內容的時代性，反應教學與生產、生活實際的聯(lián)系。

　　(二)教學內容分析

　　本節(jié)課是人教版化學1第三章第三節(jié)教學內容，是金屬知識的應用，密切聯(lián)系生產、生活實際。教學分為兩部分：

　　第一部分：通過實物、圖片、錄象等展示，讓學生對金屬材料形成一個初步概念再學習

　　合金的性能、常見合金的組成和重要用途。

　　第二部分：再通過金屬材料及有關知識的學習，使學生初步認識合理使用金屬材料的意義。

　　合金以及金屬材料的內容學生在初三已有一定知識基礎，課標要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產和生活中的重要應用，了解銅合金在工業(yè)生產和高科技領域的應用”故不應過多介紹各種合金材料組成、性質、用途，以致過多使用課堂資源。應該著力開展實踐活動(小論文要延伸至課外，做好動員和指導即可)，組織好關于選用材料的討論。這些教學內容充分體現了過程、方法、情感、態(tài)度、價值觀的教學目標，理應獲得相應的重視和教學資源。

　　(三)學時安排：1課時

　　四、教學資源建議

　　(一)利用大量的圖片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學中，可展示常見鐵和銅金屬材料的實物，以增強學生的感性認識;展示多種金屬材料的圖片或視頻，以幫助學生加深對合金等金屬材料的認識。

　　(二)引用大量的生活中的事例

　　(三)可充分利用相關網站

　　五、教學方法、學習指導策略

　　這節(jié)課在“知識與技能”上要求不高，教學的重點是如何在課堂教學中以知識為載體落實“過程與方法”實現“情感態(tài)度與價值觀”。

　　在教學過程中建議靈活地應用多種學習方式，把教學方式和學習方式有機結合起來，組織多樣化的學習活動。

　　1、獨立思考

　　2、交流討論

　　3、展示交流

　　4、學生小結

　　六、教學資源建議

　　(一)上網查閱我國材料科學的發(fā)展史

　　(二)可上網查閱相關資料，就是否應該停止使用鋁質飲料罐交流討論

　　(三)任選你感興趣的關于合金的課題進行調查，完成一篇關于合金的小論文。

　　七、課堂評價建議

　　對過程和方法、情感態(tài)度與價值觀目標的達成度，可以通過活動表現評價表的方式進行。

　　小組成員：

　　小組分工：

　　評價的內容評價細目結果備注

　　ABC

　　主題選擇1、為什么選擇此設計思路?

　　2、對能否完成好此設計思路是否進行論證?

　　活動過程評價

　　1、學生的參與意識

　　2、分析問題的思路是否清晰?

　　3、收集資料對所學知識的學習、理解是否有恰當的幫助?

　　資料收集與整理

　　1、小組成員能否分工?通過多種手段收集相關資料?

　　2、能否對收集資料進行有序的分類整理?

　　3、收集的資料是否充分并能圍繞設計思路?

　　交流與表達

　　1、能否對所選設計思路作準確、有條理的表達?

　　2、能否對他人觀點做準確、恰當的補充?

　　3、能否對他人的觀點提出合理的質疑并能正確回答他人質疑?

　　整體評價

　　1、參與意識

　　2、合作意識

　　3、知識的理解和應用

　　4、交流表達能力

　　5、查閱和整理資料能力

　　6、處理現場提問的應變能力

　　整體表現評價結果

高中化學教學設計7

　　一、設計思想

　　新化學課程標準提出：“高中化學課程應有利于學生體驗科學探究的過程，學習科學研究的基本方法，加深對科學本質的認識，增強創(chuàng)新精神和實踐能力”，這就要求教師必須更新原有的教育觀念、教育模式和教學方法，注重高中化學教學中的“引導—探究”教學模式的實施，培養(yǎng)具有獨立思考能力以及強烈的創(chuàng)新意識等綜合素質的人才。

　　化學平衡屬于化學熱力學知識范疇，是中學化學教材體系中重要的基礎理論之一。化學基礎理論的教學應根據課程標準和教學實際要求、學生的發(fā)展和認知水平，把握好知識的深度和廣度，重視學生科學方法和思維能力的培養(yǎng)。

　　二、教材分析

　　化學平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設置知識臺階，通過類比、聯(lián)想等方法，幫助學生建立化學平衡的觀點。

　　教材以固體溶質溶解為例，分析溶質溶解過程中結晶與溶解速率的變化，并指出在飽和溶液中，當蔗糖溶解的速率與結晶速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)，以此順勢引入化學平衡狀態(tài)概念，并強調在可逆反應中，當正反應速率與逆反應速率相等時，就處于化學平衡狀態(tài)。這樣層層引導，通過熟悉的例子類比幫助學生理解，借此在一定程度上突破化學平衡狀態(tài)建立的教學難點。

　　化學平衡是化學反應速率知識的延伸，也是以后學習有關化學平衡的移動等知識的理論基礎，是中學化學所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識的基礎與核心，因此《化學平衡》是一節(jié)承前啟后的'關鍵課�；瘜W平衡概念的建立和化學平衡特征是本節(jié)教材的重點和難點。

　　三、學情分析

　　學生在接觸化學平衡前對化學反應速率及可逆反應已有一定的認識，但要接受和理解化學平衡這一抽象概念并非易事。因此在學習中應集中注意力，采用自主學習，積極想象等學習方式提高自己觀察、理解和分析、解決問題的能力。教師需要根據學生已有的知識和理解能力，采用“引導—探究”教學模式，合理利用現代教育技術，采取深入淺出、生動形象的方式進行有效教學。

　　四、教學目標、重難點、方法和手段

　　1.教學目標

　　知識目標：

　　(1)使學生建立化學平衡的概念

　　(2)使學生理解化學平衡的特征

　　(3)掌握化學平衡狀態(tài)的判斷

　　能力目標：

　　(1)通過回憶比較已學知識，掌握新的知識

　　(2)培養(yǎng)學生探究問題、分析、歸納及解決問題的能力

　　情感目標：

　　(1)培養(yǎng)學生嚴謹的學習態(tài)度和積極思維習慣

　　(2)結合平衡是相對的、有條件的、動態(tài)的等特點，對學生進行辨證唯物主義教育

　　2.教學重點、難點

　　化學平衡的建立及其特征

　　3.教學方法和手段

　　合理利用現代教育技術，采用引導探究、比較發(fā)現、推理論證等方法，通過復習聯(lián)系舊知識，架設探究橋梁，借助多種教學方法，在引導探究、啟發(fā)討論中讓學生發(fā)現規(guī)律，形成概念，掌握知識。

　　采用“引導探究教學模式”“創(chuàng)設情境引發(fā)沖突”“引導探究”“討論交流”“答疑點撥強化拓展”“變式探討體驗歸納”“聯(lián)系實際討論應用”

　　五、教學過程

　　1、創(chuàng)設問題情境，引導探究討論

　　教師有目的地創(chuàng)設能激發(fā)學生探究欲望的各種問題情境，引發(fā)學生產生質疑和提出各種假設，并尋求自主探究解決問題的途徑。

　　【引入】大家都喜歡喝糖水，你們知道一塊糖投入水中會發(fā)生什么變化嗎?糖在水里面能無限度溶解嗎?為什么會飽和?飽和的實質是什么?

　　【探究】實驗一：以蔗糖溶解為例(結合flash動畫)，探究溶解平衡的建立及特征，微觀過程，宏觀再現

　　[意圖：通過簡單的實驗演示，借助淺近的類比關系，作知識的填補，以取得學生知識基礎與認知水平之間的同步，獲得化學平衡的最初認識。]

　　【問題】

　�、僬崽蔷w溶解時存在哪兩個過程?

　　②隨時間推延，兩種過程速率如何變化?

　　③當兩種過程速率相等時,溶液有何特征?溶液濃度是否發(fā)生變化?

　�、苡煤畏N實驗可以證明飽和溶液兩種過程仍然存在?

　　⑤將飽和溶液升高溫度或是加入溶劑，原狀態(tài)有何影響?

　　[意圖：以蔗糖溶解平衡為例，設計問題，環(huán)環(huán)相扣，由淺入深，由表及里，激發(fā)學生的主動探究和對問題的分析和思考。]

　　(2)答疑點撥，強化知識拓展

　　教師引導、組織好前述探究活動的討論交流工作，并進行必要的答疑點撥;學生回憶，討論，歸納得出溶解平衡的特征。在此基礎上，教師繼續(xù)引申創(chuàng)設新的問題情境，做好知識的強化與拓展。

　　【探究討論】教師引導啟發(fā)，學生探究討論，形成如下共識：

　�、僬崽蔷w溶解時存在溶解和結晶兩個過程，是一個可逆過程。

　�、陔S著溶解進行，溶解速率逐漸減小，結晶速率逐漸增大，最后達到相等。

　�、蹆煞N過程速率相等時，此時溶液為飽和溶液，在“外觀”上晶體不再溶解也不再析出，溶質的濃度不變，即達到了溶解平衡狀態(tài)。

　�、�(提示：初中CuSO4晶體的制備實驗)向飽和溶液中加入一顆不規(guī)則形狀的晶體，放置一段時間后，晶體的形狀變成規(guī)則，但質量不變，由此可以說明，溶解平衡時，溶解和結晶并未停止，仍在進行，只是速率相等。因此，溶解平衡不是靜止的，是一個動態(tài)平衡。

　　【flash動畫】再現溶解平衡時，V溶解=V結晶≠0

　�、輰柡腿芤荷邷囟�，溶解速率增大，繼續(xù)溶解;在飽和溶液中加入溶劑，繼續(xù)有固體溶解。所以，外界條件改變時，溶解平衡會被破壞。

　　[意圖：以溶解平衡為例，探究溶解平衡的特征;多媒體動畫演示晶體的溶解、飽和溶液中晶體形變質不變、晶體溶解微觀解釋等，使學直觀形象的探究、分析問題，并得出溶解平衡特征]

　　【板書】化學平衡

　　一、溶解平衡的建立

　　1、溶解——結晶——可逆過程

　　2、 V溶解=V結晶≠0 →溶解平衡

　　(動態(tài)平衡、濃度不變、條件改變，平衡破壞)

　　【探究】實驗二：對比溶解平衡，探究化學平衡狀態(tài)的建立：

　　【投影】下表是CO+H2O(g) CO2+H2反應中起始和反應不同時間時各物質的濃度的變化(催化劑1200℃)。

高中化學教學設計8

　　知識與技能：

　�、偈箤W生理解物質的量濃度的概念。

　�、趯W會運用物質的量濃度的概念進行簡單的計算。

　�、蹖W會配制物質的量濃度溶液的方法和技能。

　　過程與方法：

　　通過學習使學生掌握科學探究的基本方法。情感、態(tài)度通過對摩爾概念的認識，使學生認識到探索的樂趣，激發(fā)學生與價值觀探究科學的興趣。

　　教學重點：

　　物質的量濃度的有關計算

　　教學難點：

　　物質的量濃度的有關計算

　　教學方法：

　　分析比較法教學準備：多媒體課件、實驗用品

　　教學過程：

　　第五課時

　　【引言】

　　我們知道了物質的量濃度的概念及其與質量分數的區(qū)別，本節(jié)課我們來學習物質的量濃度與溶質的質量分數之間的聯(lián)系及有關溶液稀釋的計算。

　　5、溶液的稀釋

　　引導學生分析：

　�。�1）含義：溶液的稀釋就是向溶液中加入一定量的溶劑，使溶液濃度變小的操作。

　　（2）實質：溶劑增加，濃度變小，溶質不變。

　�。�3）規(guī)律：稀釋前后，溶質的質量和物質的量保持不變。

　　溶液稀釋規(guī)律：c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)

　　【板書】

　　6、關于物質的量濃度的計算

　　【預備知識】

　　用溶質的質量與溶液質量之比來表示溶液的濃度叫做質量分數。

　　在一定溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做該物質在這種溶劑里的溶解度。

　�、苋芤旱捏w積：

　　v特別提示：液體的密度單位通常是g/mL,而物質的量濃度計算中的體積單位是L。

　　在一些教復雜問題中，已知條件和題目所要求解決的問題之間沒有直接聯(lián)系。如果直接從已知條件正向分析推理，尋找解決問題的辦法，往往由于目標不明確，可能導致使問題復雜化，有時候還會掉入命題人設置的陷阱中，誤入歧途。

　　如果從要解決的問題入手，逆向分析，步步為營，即可順利找到解決問題的辦法。解題時，再將思路理順，然后去解決，就可以順利解決問題，能起到事半功倍的效果。

　　（1）利用物質的量濃度概念直接計算

　　例題1：配制500mL0.2molL–1的NaCl溶液，需要NaCl的質量是多少？

　　例2：將28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，計算溶液中溶質的物質的量濃度，并求出溶液中鈉離子和硫酸根離子的物質的量濃度。

　　【強調】

　�、僭谶\用物質的量濃度的定義式進行計算時，體積是溶液的體積而不是溶劑的體積。

　�、谠谟嬎銜r要注意被溶解的物質是否能與溶劑反應，真正的溶質是什么。

　�。劬毩暎�

　　1、把4gNaOH溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物質的量濃度。

　　2、把6.2gNa2O溶于水配成500ml溶液，求所的溶液的物質的量濃度。

　　3、把5.6gCaO溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物質的量濃度。

　　4、把4gCuSO4溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物質的量濃度。

　　5、把4gCuSO45H2O溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物質的量濃度。

　　［過渡］在實際生產中，對一定物質的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農藥時，須把市售農藥稀釋到一定濃度才能施用，實驗室所用一定濃度的稀H2SO4也均由濃H2SO4稀釋而來，這就需要我們掌握有關溶液稀釋的計算。

　　例3.配制250 mL 1 mol/L的HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的體積是多少?

　　例4：配制250mL1molL–1的硫酸溶液，需要18.4molL–1的濃硫酸的體積是多少？

　　(3)【過渡】從上節(jié)課的知識我們知道，溶質的質量分數和物質的量濃度都可用來表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過一定的關系進行換算。

　　例4.已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28g·cm－3，求其物質的量濃度。

　　現有溶質的質量分數為ｗ，溶液的密度為ρg/mL，溶質的摩爾質量為M g/mol的某溶質的溶液，推出其溶質的物質的量濃度的表示式。

　　【說明】

　　不能依賴公式，應根據題目實際選擇合適的方法。

　　［過渡］如果已知溶液中溶質的物質的量濃度及溶液的密度，又怎樣求其質量分數呢?

　　例4.已知75 mL 2 mol·L－1NaOH溶液的質量為80克，計算溶液中溶質的質量分數。

　　【牛刀小試】

　　1、市售濃H2SO4中，溶質的質量分數為98%，密度為1.84 g·cm－3。計算市售濃H2SO4的物質的量濃度。

　　2、實驗室有一瓶4 mol·L－1的NaOH溶液，密度為1.2 g·cm－3，求NaOH溶液中溶質的質量分數為多少？

　　3、現有一瓶溶質的質量分數為49%的磷酸溶液（H3PO4），密度為1.12 g·cm－3，其物質的量濃度是多少？

　�。�4）溶液混合后溶質的物質的量濃度計算

　�、偻N溶液混合

　　【說明】

　　一般在計算中，沒有特別說明，可以認為混合后的體積等于混合前的體積之和。若已知混合后的溶液密度，則一般要用總質量除以密度計算體積。

　　例1、將300mL2 mol/L的HCl溶液和200mL4 mol/L的HCl溶液后，所得的溶液的物質的量濃度是多少？

　　例2、將2 mol/L的NaOH溶液和4 mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中，NaOH的物質的量濃度是多少？

　�、诨ゲ环磻膬煞N溶液混合

　　例3、將300mL2 mol/L的NaCl溶液和200mL4 mol/LMgCl2的溶液混合，求混合后的溶液中NaCl的物質的量濃度和Cl—。

　　1、將100mL3mol/L的NaOH溶液和150mL4mol/L的NaOH溶液后，所得的溶液的物質的量濃度是多少？

　　2、將400mL2 mol/L的Na2SO4溶液和100ML2 mol/LAl2(SO4)3的溶液混合，求混合后的溶液中Na＋、Al3＋、SO42－的物質的量濃度。

　　3、將448LHCl氣體(標況)溶于1L水中，得到的鹽酸溶液的密度為1.25g/mL，求該溶液的.物質的量濃度和質量分數。

　　四、物質的量應用于化學方程式計算

　　1、計算依據:

　　參加化學反應的各物質的物質的量之比，等于其在化學方程式中的系數之比。 m A + nB = pC + qD n(A)：n(B)：n(C)：n(D)= m：n：p：q

　　2、解題思路:

　�、偾笫裁�；②已知什么；③怎么求。

　　3、解題方法：

　　先根據已知條件求出相關物質的物質的量；再利用化學方程式列比例，求出所需物質的物質的量；最后利用有關公式，求出題目要求的量。

　　例1、現有250mL 0.8mol/L的H2SO4溶液，用2 mol/L NaOH溶液中和，使溶液顯中性，求需要NaOH溶液多少mL？

　　例2、現有250mL2Na2CO3mol/L溶液，向其中加入足量的5mol/L HCl溶液使其充分反應，求參加反應的HCl溶液的體積和反應生成的CO2的體積（標準狀況）。

　　〖活學活用〗

　　1、現有100g含雜質的Zn使其與鹽酸充分反應,收集到標況5.6LH2，求Zn的純度。

　　2、現有200gCaCO3,使其與鹽酸充分反應,并將生成的CO2與足量的NaOH溶液制取Na2CO3,求可以制得Na2CO3多少g?

　�。坌〗Y］表示溶液組成的溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數之間可通過一定的關系進行換算。解有關溶液稀釋的問題，遵循的原則是：稀釋前后溶質的量不變。

　　[作業(yè)]P17 1、2、3、4（要求有計算過程）

　　板書設計：

　　5、關于物質的量濃度的計算

　�。�1）關于物質的量濃度概念的計算

　　（2）溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算

　�。�3）一定物質的量濃度溶液的稀釋計算

高中化學教學設計9

　　一、主題內涵

　　新課標中要求："要實行學業(yè)成績與成長記錄相結合的綜合評價方式，學校應根據目標多元、方式多樣、注重過程的原則，綜合運用觀察、交流、測驗、實際操作、作品展示、自評與互評等多種方式，全面反映學生的成長歷程。"這一評價體系使得"培養(yǎng)合格的高中畢業(yè)生"與"培養(yǎng)高考成功者"的目標分開。因此，培養(yǎng)學生的創(chuàng)造性思維成為了時代的主潮流，化學課堂教學必須注重培養(yǎng)學生自主性的學習品質、創(chuàng)造性的個性品質，努力使學生成為課堂中的主人，全面提高學生的整體素質。高中化學新課標對化學學習提出了新的要求，強調培養(yǎng)學生的學習品質和良好的學習習慣。注重創(chuàng)設學習的情景，激發(fā)探究欲望，有計劃地、有步驟地培養(yǎng)學生的學習科學方法、培養(yǎng)科學探究能力和養(yǎng)成科學態(tài)度。

　　二、案例描述

　　《氯氣》是人教版化學第一冊第四章第一節(jié)的內容。這個教材中氯氣與水的反應，既是本節(jié)課的重點又是難點。因此如何用探究的形式來讓學生突破這個難點也就成了本節(jié)課的教學重點和價值所在。我做了三次教學嘗試，理念不同，方法不同，效果各異。創(chuàng)設情境，引導學生用對立統(tǒng)一的認識方法認識事物，一分為二的看待氯氣，引起學生對氯氣的好奇，激發(fā)對新知識的興趣。

　　(引入)生活中我們常常聽到這樣的兩個信息——氯氣中毒，氯氣殺菌消毒，那么氯氣到底是怎樣的一種氣體呢?使得它具有這種對立的特性呢?它是有利還是有害呢?接下來我們就通過這種物質的性質來解決我們的疑問。

　　板書：一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

　　第一種教法：

　　1、請設計實驗來對這點性質進行探究：氯氣能否溶于水?溶于水的部分有無與水發(fā)生反應?

　　2、因為問題較空泛，學生較難著手討論。對于氯氣的水溶性，學生作如下實驗設計。方法一：將水滴入裝有氯氣的試管內，看顏色有無變淡;方法二：將一支布滿氯氣的試管倒置于水槽中，看看試管中液面有無上升。

　　3、對于溶于水的部分有無與水發(fā)生反應，因為學生對這個反應還沒有什么概念，因此無從下手，討論很難展開。最后個別學生通過書上潮濕氯氣漂白實驗的啟發(fā)，提出這個實驗。

　　4、教師做了氯水的漂白性實驗后，推測出結論————氯氣與水反應產生了新的物質，并且這種物質有漂白性。從而引出了氯氣與水反應的化學方程式，接著根據化學方程式讓學生總結出氯水的其它性質。

　　第二種教法：

　　1、對氯氣的水溶性經過討論后，學生總結出上述幾種方案，馬上通過實驗驗證。

　　2、實驗驗證后，指出氯氣溶于水后的溶液叫氯水。給學生三種藥品：新制氯水，硝酸銀和紫色石蕊試液。請學生自己設計實驗來探究氯水中的可能成分。

　　3、學生四人一組實驗：將氯水分別與硝酸銀和紫色石蕊試液反應，發(fā)現硝酸銀中產生白色沉淀，紫色石蕊試液先變紅，后褪色，總結出氯水中有Cl—和H+，還有漂白性。

　　4、教師再提問：漂白性是由于干燥的氯氣就有的性質，還是別的物質有的性質呢?怎么證實?

　　5、學生想到將紅紙條分別放入干燥氯氣中和氯水中，將這兩個實驗作比較就可得出結論。

　　第三種教法：

　　1、引用故事，學生總結氯氣的物理性質。第一次世界大戰(zhàn)的某一天，兩軍交戰(zhàn)正酣，一方軍隊正在逆風向山上進攻，突然眼前呈現出黃綠色

　　(1)，隨之而來的是士兵們聞到一股刺激性氣味

　　(2)并覺得胸悶惡心，指揮官被這種情況驚呆了，吩咐士兵各自躲避，一些士兵深呼吸想減緩胸悶，但再也沒有站起來，有的士兵向低洼地帶

　　(3)躲避，暈倒后再也沒有醒來，有的士兵噴水但也無濟于事

　　(4)指揮官看到這種情形想與其全軍覆沒不如和敵人拚了，于是，命令士兵逆風進攻，怪事出現了，當士兵們沖過敵人前沿陣地時，原來的癥狀緩解了，精神一振，擴大戰(zhàn)果，攻下了這個山峰，打掃戰(zhàn)場時發(fā)現敵人的陣地前擺放著許多裝著黃綠色液體的鋼瓶

　　(5)，正是從這會發(fā)出的氣體奪取了戰(zhàn)友的生命

　　(6)，并發(fā)現在橄欖油附近的士兵中毒癥狀輕一些，經研究此物質為氯氣。

　　2、教師指出：我們把氯氣與水的混合物叫氯水。現在利用現有試劑：鎂條、鐵、氯氣、NaHCO 3 (aq)、AgNO 3 (aq)、HNO 3 (aq)、紅紙、pH試紙、藍色石蕊試紙、氯水。通過實驗驗證你們自己的推測，教師演示實驗，學生觀察實驗現象，并總結。如果教學設備俱全，最好在有學生自己動手實驗一遍，以加深學生記憶和理解。

　　3、教師演示一個實驗，就要引導學生觀察，讓學生自己得出實驗結論，并板書。由于課堂時間比較短，課堂上，只能先由教師演示實驗，再利用實驗課時間探究，利于學生進一步理解。

　　4、學生四人一組相互合作設計實驗推測成分，并自己通過實驗來驗證。記錄實驗過程，記錄的內容包括：實驗內容、觀察到的現象、分析和解釋三部分。最后由學生發(fā)言，得出結論————氯氣與水有反應，并且產生了Cl—和H +，有個別組的學生提出氯氣能與非金屬反應、氯水還可能有漂白性，因為紫色石蕊試紙先變紅，后褪色。

　　三、案例分析

　　第一種教法具有探究的目標，也初步進行了一定的探究，但沒有深入探究，也忽視了學生的能力限制，因此使得探究的過程中途陷入了尷尬的`境地。最后還是有那么一點照本宣科，填壓式教學的味道，不利于學生科學探究能力的培養(yǎng)。第二種教法已初步形成了探究的理念，讓學生自己動手設計實驗，并且親自實驗驗證自己的推測，提高學生的學習主動性、積極性。但是局限性在于：

　　1、把問題探究得過于簡單化、片面化了，沒有給學生提供較多的思考空間，學生一般都能輕而易舉得出結論。

　　2、實驗設計上存在不嚴密性，比如只給出硝酸銀，卻沒有給出對應的稀硝酸，這些對學生科學探究能力的提高及思維的嚴謹性都不是很有幫助。第三種教法運用化學史實，創(chuàng)設情境激發(fā)學生的學習興趣，讓學生自己思考、假設、討論、設計、動手，由實驗中的現象直接驗證他們的猜想，發(fā)現問題，滿足學生對實驗探究的好奇心，培養(yǎng)學生進行實驗探究的能力，加深對氯的強氧化性的理解和記憶，開發(fā)學生的思維連貫性，并通過類比得出結論，充分利用實驗，培養(yǎng)學生觀察、對比的能力。從而不僅給學生提供了最大限度的思考空間，而且還在實驗操作中強調了觀察能力和總結、分析能力，比較有利于學生在科學探究方面的綜合素質的培養(yǎng)，比較符合新課程標準提倡的新理念。

　　四、教學反思

　　把這種探究式的教學方法與傳統(tǒng)的教學活動作比較：在傳統(tǒng)的教學設計和教學活動中，教師只關心教學流程的程式化、細節(jié)化，有時為了進度，不惜犧牲學生領會、理解教學內容的時間，從而以教師對教材、教案的認知過程代替學生對學習內容的認知過程，使“雙邊活動”變成了“單項傳遞”，喪失了教學過程中學生的能動性、創(chuàng)造性和應有的情感性。新課程強調“把思考還給學生”，強調教學過程是教師與學生在平等的基礎上的交往、互動，目的是讓學生經歷知識發(fā)生、發(fā)展和形成結論，從而經過豐富、生動的思考探索過程中通過感受、領悟而獲得積極的情趣和愉悅的情感體驗，從而使師生雙方達到相互交流、相互溝通、相互啟發(fā)、相互補充，實現共同發(fā)展的過程。

　　通過學生思考、體驗這些心理過程，發(fā)展與提升學生的情感、態(tài)度、價值觀和生活方式這些衡量人的發(fā)展的最深層的指標，使教學過程從一種簡單的傳輸、傳遞和接受知識的過程，轉變成為一種伴隨著學生對科學知識的思考和獲得的同時，也成為學生人格健全和全面發(fā)展的體驗過程。

　　為了盡快適應新課程改革的需要，我覺得教師要盡快轉變自己的“意識”，雖然要立足于教材，但也要避免照本宣科，而要將教材作為教學活動的載體和媒介之一，充分相信學生、尊重學生，做好分層遞進，由扶到放，讓學生由被動聽轉化為主動學，主動去探究新知，獲取知識，最大限度地發(fā)揮學生的主觀能動性，從而使學生學到探究新知的方法，體驗成功帶來的喜悅，激起學生學習的興趣。比如在實驗教學中，可將實驗“觀看”改為實驗“觀察”，驗證性實驗改為探索性實驗，演示性實驗改為學生分組實驗，課內實驗改為課外實驗，封閉的實驗室治理改為開放式治理，變實驗知識為實踐能力等多種教學處理方法。

高中化學教學設計10

　　一、教學目標

　　【知識與技能】

　　能說出氨氣的理化性質。

　　【過程與方法】

　　通過實驗探究，閱讀，提高觀察、總結歸納能力。

　　【情感態(tài)度與價值觀】

　　通過對氨氣理化性質及用途的研究，提高學習興趣，體會化學與生產生活的密切聯(lián)系。

　　二、教學重難點

　　【重點】氨氣的理化性質。

　　【難點】噴泉實驗。

　　三、教學過程

　　環(huán)節(jié)一：導入新課

　　【演示實驗】首先我給大家演示一個有趣的實驗，叫做噴泉實驗。倒置的燒瓶中裝滿氨氣，膠頭滴管中有少量水，老師在燒杯中的水里滴加少量的'酚酞。請同學們注意觀察實驗現象。

　　【學生觀察并回答】將膠頭滴管中的水擠入燒瓶后，打開止水夾，燒杯中的水很快倒吸進入燒瓶形成噴泉，同時水由無色變成紅色。

　　【教師引導】同學們，出現這些現象的原因是什么呢?這說明氨氣有哪些性質呢?這節(jié)課我們就具體來學習《氨氣的性質》。

　　環(huán)節(jié)二：新課講授

　　【教師引導】請同學們結合課本實驗4-8的內容，解釋噴泉實驗中所出現的實驗現象。

高中化學教學設計11

　　一、教學背景

　　《甲烷》內容選擇于人教版高一化學(必修2)第三章第一節(jié)，這一節(jié)是學生在中學階段第一次接觸有機物結構和性質的有關內容，有機化學是化學學科的重要分支，烴是一切有機物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個最簡單的分子，學生對他的理解將直接影響到今后對各種有機物的理解，因此本節(jié)內容對幫助學生樹立正確的學習有機物的學習方法有重要的作用。

　　二，學情分析

　　初中化學就介紹了甲烷的燃燒反應和一些主要的用途，高中化學必修2第二章也介紹了部分物質結構的知識，為學好本節(jié)內容提供了前提條件。

　　本節(jié)課將主要介紹以甲烷為代表的烴的分子結構、性質和主要用途，以及它們的性質與分子結構的關系，讓學生掌握好甲烷這一節(jié)的知識，能為學生學習烴及烴的衍生物等有機內容奠定良好的基礎。

　　三、教學重點難點：

　　(一)教學重點：甲烷的分子組成、結構特征、主要化學性質(燃燒反應和取代反應);

　　(二)教學難點：取代反應的概念和實質。

　　四、教學用具：

　　甲烷的分子結構模型(球棍模型和比例模型);甲烷氯代反應的試劑和儀器一套、高錳酸鉀溶液;多媒體教學設備

　　五、教學方法：

　　實驗探究、多媒體輔助、討論、講解、練習

　　六、教學過程：

　　[投影]可燃冰、我國西氣東輸工程等圖片，并進行如下講解。

　　[小結]天然氣是一種高效、低耗、潔凈的新能源。我國已探明儲量居世界第19位。天然氣水合物，也就是可燃冰，是一種很有前途的能源物質。據科學家估計，全球天然氣水合物的碳儲量是全球石油與天然氣儲量的兩倍。如果能開發(fā)利用，那將是人類莫大的福音。甲烷是天然氣，沼氣和煤礦坑道氣的主要成分。

　　但同時甲烷也是一種重要的溫室氣體。他的溫室效應是二氧化碳的20倍，且在大氣中的濃度呈現出快速增長的趨勢。我們知道事物都是有兩面性的。想要很好的`利用甲烷的優(yōu)勢為我們的生活服務，首先，就必須對甲烷有一個完整的認識。

　　[揭題]板書：最簡單的有機化合物-甲烷

　　[板書]一、甲烷的分子組成和分子結構

　　1、分子組成：CH4

　　[提問]碳原子需要形成xxx對共用電子對才能達到八個電子的穩(wěn)定結構;氫原子欲形成兩個甲烷分子結構模型：球棍模型、比例模型

　　[學生活動]完成課本P60實踐活動并小結甲烷分子的結構特點

　　[板書]3、分子結構特點：正四面體型結構，呈高度對稱狀，而且C—H鍵比較牢固。

　　[過渡]至此，我們對甲烷的結構有了進一步的認識。甲烷的結構決定了甲烷具有什么樣的性質呢?這是本節(jié)課的重點。

　　[板書]二、甲烷的性質

　　[展示]貯存甲烷氣體的裝置，并結合甲烷的式量，讓學生判斷甲烷的部分物理性質。

　　1.對于一種并不是很了解的化學物質，我們研究它的化學性質一般從哪些方面分析?

　　2.甲烷能高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧氣、氯氣等物質反應嗎?

　　3.如何設計上述實驗?

　　[探究活動]根據以上預測，分別設計甲烷能否與高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧氣、氯氣反應的探究性實驗。

　　[學生活動]小組討論后匯報討論結果

　　[演示實驗]將氯氣通入高錳酸鉀溶液中

　　[設問]1.點燃甲烷前應注意什么?

　　2.如何定性檢驗甲烷的產物?點燃[學生活動]上臺板演：CH4 + 2O2→CO2+2H2O

　　[板書]2、化學性質

　�、偶淄檩^穩(wěn)定，不與水、高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液等物質反應。

　　⑵甲烷的氧化反應：CH4+ 2 O2點燃→CO2+2H2O

　　[過渡]甲烷除了在點燃條件下跟氧氣反應外，還會在光照情況下跟氯氣反應。

　　[演示實驗]甲烷與氯氣的取代反應，邊引導學生觀看實驗現象，邊提示學生在觀察重點實驗現象時思考產生這些現象的原因。

　　[講授]取代反應的概念及原理并引導學生分析概念部分的關鍵詞，[投影]電腦模擬的甲烷的球棍模型和氯氣的取代反應的動畫

　　[板書]⑶取代反應取代反應的概念：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所取代的反應叫取代反應。光氯氣與甲烷的取代反應方程式CH4+Cl2 → CH3Cl+HCl

　　[提問]CH4與Cl2反應后產物有幾種?哪些是有機化合物?哪種產物最多?

　　[學生活動]完成一氯甲烷與氯氣進一步反應的方程式

　　[投影]隨堂鞏固練習

　　[投影]甲烷的三點利用及圖片

　　[課堂小結]甲烷的化學性質通常情況下比較穩(wěn)定，但在一定條件下可以發(fā)生燃燒反應、取代反應和熱解反應。它主要取決于甲烷穩(wěn)定的正四面體結構。取代反應是甲烷的特征反應。七、布置作業(yè)：

　　1、完成課本P65課后習題1、2、3、5、6

　　2、查閱資料，從反應形式、反應條件、反應的方向和可逆性等幾個方面比較取代反應和我們學習過的置換反應有什么區(qū)別?

　　七、教學反思：

　　本節(jié)課的引入通過介紹我國實施的“西氣東輸”工程以激發(fā)學生的民族自豪感，選材貼近學生生活實際和國民經濟建設實際，激發(fā)學生學習有機化學的興趣，讓學生體驗到學習有機化學“有趣、實用”的思想情感，讓學生能以比較興奮高昂的情緒開始本節(jié)課的學習。

　　在介紹甲烷的分子結構時，首先從甲烷分子的組成引入學生對物質結構知識的回憶，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，使學生在復習已有知識的基礎上，對甲烷的正四面體結構有一個比較清楚的認識。在學習結構的基礎上開始學習甲烷的性質，始終緊扣“結構決定性質，性質決定用途”這一條主線，幫助學生樹立正確的學習有機化合物的學習方法。

　　學習甲烷的性質時，利用學生探究活動、演示實驗以及多媒體投影等多種教學手段，把微觀抽象的內容具體化形象化，既有利于學生的理解，又激發(fā)了學生的學習興趣，對本節(jié)課的學習重點取代反應的實質也有比較深刻的理解。在實際教學的過程中，甲烷的性質的探究活動這一塊要注意控制時間，否則很容易讓這一塊內容占用了大部分時間，而沒有充分的時間來讓學生理解取代反應的實質。

　　本節(jié)課的學習，體現了以學生為主體的引導探究法，幫助學生運用已學過的知識與技能，去探索新的概念和規(guī)律，培養(yǎng)了學生良好的科學態(tài)度。教給學生一種思考問題的方法，通過創(chuàng)設問題、討論問題、從而解決問題，加深學生對教學內容的理解，更重要的是有利于培養(yǎng)和發(fā)展他們的思維能力。

高中化學教學設計12

　　關鍵詞： 氧化還原反應化學概念教學設計改革措施

　　氧化還原反應是化學課程中十分關鍵的內容，對探究物質反應原理、理解生產生活實例、改進化學實驗等內容有極其重要作用。這一知識板塊在高一化學必修教材中，屬于基礎性知識，但具有一定的難度，因此，這個板塊成為很多學生的恐懼，經常性犯錯，失去化學學習的信心和興趣。由此可見，展開氧化還原反應的研究是有必要的。

　　一、氧化還原反應知識體系

　　學生在初中階段接觸過氧化還原反應，對這種反應類型有不同的認識，甚至有的學生錯誤地認為這是關于“氧”的反應。高中階段，教材從電子本質轉移的角度對氧化還原反應進行分析。很多教師認為氧化還原的本質過于簡單，忽略向學生傳授的細節(jié)，導致很多學生在今后學習中產生困惑，甚至懷疑自己的正確認知。

　　教材將氧化還原反應的相關知識分散到不同章節(jié)，貫穿整個化學教學過程。面對抽象的化學概念，教師要結合教材內容，由表及里，通過交流和總結的方式探索相關知識。問題的研究遵循從特殊到一般、從個性到共性的規(guī)律。教師應該從學生了解的部分入手分析，利用教材不斷深化，將盡可能多的內容聯(lián)系在一起，做出螺旋式的內容升級，幫助學生理清知識框架。

　　氧化還原反應知識具有遷移價值，幫助學生理解其他類型的化學規(guī)律和知識。從反應類型看，給學生開設新視角，從電子轉移的角度認識反應；從能量轉化看，反應中電子的定向移動產生了熱能、電能等其他形式的能量，讓學生對能量本質有新的了解；從物質性質看，幫助學生理解物質之間的'反應規(guī)律，了解物質的價態(tài)變化，預測物質的特性。

　　二、氧化還原反應教學設計

　　氧化還原反應教學對化學課程的教學具有極強的啟發(fā)性。這部分知識體現高中化學學科內容的特點，具有化學學科的研究特性，值得教師們深入分析。在教學中教師應該讓學生按照概念、電子轉移、化學分類的順序進行了解。每部分內容都要按照外在、共性、本質特征的順序進行講解，讓學生認清本質和類別。本節(jié)根據個人教學經驗對氧化還原教學設計進行了詳細說明。

　　1.電子轉移部分教學設計

　　無論怎么說，氧化還原反應教學是在抽象思維的基礎上開展的，需要讓學生從概念理解開始，逐步接近電子轉移核心知識。這部分內容是氧化還原反應中最根本的內容，也是幫助學生在練習中排除干擾的根本依據。根據教材的安排，課堂以“Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2”為例進行講解，啟發(fā)學生思考反應方程式中化合價的變化。在學生對本方程式有充分了解后，將氧化還原反應與其他三種反應類型進行比較，得出氧化還原反應的共性：反應前后發(fā)生了電子轉移。

　　在接下來的教學中，教師要啟發(fā)學生思考“如何分析氧化還原反應”這個問題。在課堂引導下學生會自動思考采用怎樣的方式可以將氧化還原反應的各個要點信息標明，以便更好地利用物質的性質。課程內容自然而然地進行“雙線橋法分析電子轉移”和“電子轉移守恒定理”.每個學生都要跟隨教師的思路進行雙線橋法分析電子轉移，在方程式上明確標出各個元素化合價變化，分析元素化合價的升降。雙線橋法和電子守恒定理是氧化還原反應分析中最關鍵的方法和依據，教師應該將課程的一部分時間留給學生親自動手進行氧化還原反應的判斷、化學方程式中各個物質的升降變化，使得學生不僅理解這種方法，更利用這種方法和定律分析問題，得到自己需要的信息。

　　2.氧化劑、還原劑部分教學設計

　　氧化劑、還原劑是對氧化還原反應電子轉移的直接應用。雖然氧化劑、還原劑是在概念章節(jié)接觸到的知識，但這部分知識如同橋梁，將物質的氧化性和還原性進行歸納，幫助學習者思考物質氧化性還原性的強弱規(guī)律。教師在教學設計時需要梳理清楚思路，按照知識之間的邏輯關系進行串聯(lián)和講解。

　　這一部分教學主要分為三個階段。第一階段：向學生講解氧化劑、還原劑的概念，從最簡單的反應方程式（如：2Cu+O2=2Cuo）入手分析，利用電子轉移和化合價進行定義，讓知識前后相連，思維相接。第二階段：在此基礎上研究物質的氧化性和還原性，做出對氧化劑、還原劑的初步利用探索，并在大量化學反應案例中分析氧化劑、還原劑存在的規(guī)律；第三步：以氧化性和還原性為跳板，進行知識遷移，將其延伸到其他章節(jié)，主要包括原電池、電解池兩方面內容，思考氧化還原反應的學習價值。如此便可以將氧化還原反應與原電池、電解池的原理和內容聯(lián)系起來，讓學生對后面的內容有所期待。

　　經過兩個階段的教學課程，學生從概念、電子轉移本質、方程式判斷方法和原則、氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等具體角度了解整個氧化還原反應的知識框架和知識價值，對氧化還原反應在其他章節(jié)的利用不感到陌生。如此師生便可以在短時間內將整個氧化還原反應知識體系盤活，幫助學生將知識轉變?yōu)榻忸}能力。

　　氧化還原反應教學內容并不只是讓學生掌握基本的化學知識，還需要培養(yǎng)學生的化學知識體系思維，將各部分關于氧化還原反應的知識有機地融合在一起，不斷解決學習中出現的各種問題。教師應該看到化學知識的特點，按照化學學科的規(guī)律展開教學活動，帶領學生理智性、層次性地學習化學，培養(yǎng)學生的學科興趣，提高學生的知識應用能力。

　　參考文獻：

　　[1]宋偉定.不同教學設計對高一學生氧化還原反應概念理解的研究[D].西北師范大學，20xx.

　　[2]汪寧.氧化還原反應在高中化學教科書中位置的分析[J].黑龍江教育學院學報，20xx（09）.

　　[3]劉知新.化學教學論第三版北京高等教育出版社，20xx.

高中化學教學設計13

　　一、教材分析：

　　必修模塊2第三章《有機化合物》，是以典型有機物的學習為切入點，讓學生在初中有機物常識的基礎上，能進一步從結構的角度，加深對有機物和有機化學的整體認識。選取的代表物都與生活聯(lián)系密切，是學生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學生感到熟悉、親切，可以增加學習的興趣與熱情。必修模塊的有機化學具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學素養(yǎng)的要求，提供有機化學中最基本的核心知識，使學生從熟悉的有機化合物入手，了解有機化學研究的對象、目的、內容和方法，認識到有機化學已經滲透到生活的各個方面，能用所學知識解釋和說明一些常見的生活現象和物質用途；另一方面為進一步學習有機化學的學生，打好最基本知識基礎、幫助他們了解有機化學的概況和主要研究方法，激發(fā)他們深入學習的欲望。

　　苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學教學中占有重要地位——被列為必修內容。本節(jié)課主要介紹苯的物理性質、分子結構、化學性質，以及在生產、生活中的應用，從結構角度適當深化對學生苯的認識，建立有機物“（組成）結構——性質——用途”的認識關系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。

　　苯分子結構中特殊的化學鍵決定了苯的化學性質。它是對中學階段烴類成鍵知識以及性質的總結與拓展。學好苯的知識對后續(xù)有機物的學習具有指導作用。通過這節(jié)課，學生基本掌握了有機化學的學習方法，能利用物質的結構推斷物質的性質，利用物質的性質來推斷物質的結構。

　　二、學生情況分析：

　　高一學生已經具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實驗操作能力。在學習苯的知識之前，學生已經學習過甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結構特征和特征反應。根據奧蘇貝爾的有意義學習理論，這些知識就是學生學習新知識之前已經具備的“先行組織者”，苯有關知識的學習要以此為基礎，注意新知識和“先行組織者”之間的聯(lián)系。學生運用“先行組織者”對苯分子的結構進行推測，繼而根據分子結構推測苯的化學性質。

　　三、具體教學目標：

　　知識與技能目標：

　　能例舉苯的主要物理性質（顏色、狀態(tài)、熔點、沸點）；掌握苯的分子結構并能夠描述其結構特征；通過苯與溴、濃硝酸等反應，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學性質。

　　過程與方法目標：

　　通過對苯分子組成及結構、性質的探究加強觀察、歸納、推理等方法及技能的訓練，進一步認識研究有機物的一般過程和方法；

　　以苯為例，論證物質結構決定性質、性質反映結構的辨證關系；參與苯分子結構的探究過程，了解科學探究的基本過程，發(fā)展探究能力。

　　情感態(tài)度與價值觀目標：

　　明顯地表現出科學解釋必須與實驗證據、自然觀察相一致的實證精神；

　　能從歷史的角度理解科學家們提出的理論在當時具有的意義，從而理解科學的本質；體會想象力和創(chuàng)造力在科學研究中的重要意義；認識技術的更新對科學發(fā)展的推動作用。

　　四、教學重點與難點：

　　教學重點：引導學生以假說的方法研究苯的結構，掌握苯的化學性質。

　　教學難點：苯分子的結構特點和苯的化學性質

　　教學方法：以化學史為載體的科學探究法

　　五、教學理念與教學方式：

　　20xx年4月頒布的普通高中化學課程標準中提出“從學生已有的經驗和將要經歷的'社會生活實際

　　出發(fā)，幫助學生認識化學與人類生活的密切關系”這一理念，要求課堂教學要貼近生活、貼近社會，使學生學習“有用的化學”，可以激發(fā)學生學習化學的興趣。

　　根據建構主義的基本理論和教學設計思想，依據以學生為中心的教學設計原則，在構建學生的學習環(huán)境時，采用的是“拋錨式教學”。

　　本節(jié)課沿著歷史的發(fā)展脈絡設置了八個學習任務，將一個完整的發(fā)現苯、認識苯的過程展現在學生的面前，運用引導探究的學習方式使學生親歷 “苯的發(fā)現之旅”，體會科學研究的過程和樂趣，訓練科學方法。本課采用化學史和科學探究相結合的教學方式，把演示實驗、探究實驗、苯分子結構假說的提出和證實（或發(fā)展）串聯(lián)起來，按科學發(fā)現基本過程的順序設計教學程序。從發(fā)展學生自主性、創(chuàng)新性的角度出發(fā)，先啟發(fā)學生自己寫出C6H6可能的鏈烴結構簡式,然后設計實驗否定苯具有鏈式結構，從而發(fā)現并明確問題。再通過介紹凱庫勒等科學家的研究工作，從運用假說的角度讓學生認識并體驗科學探索的基本過程。

　　六、教學信息技術

　　依據心理學知識，人類獲取的信息80%來源于視覺，多種感覺協(xié)調運用時，獲取的信息量就更大。因此本節(jié)課采用多媒體幻燈片與板書結合的呈現方式增強信息刺激力度，調動學生運用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。

　　教具：苯分子結構模型、投影儀、多媒體課件、相關實驗裝置及其藥品。

高中化學教學設計14

　　一、教學目標

　　1.了解從海水中獲取溴碘的基本原理和方法；

　　2.了解溴碘的性質，知道氯溴碘的性質差異；

　　3.了解檢驗溴離子、碘離子的常用方法；

　　4.認識溴、碘在生產生活中的重要應用。

　　二、教學重難點

　　教學重點：海水中提取溴、碘的原理和方法;

　　教學難點：氯溴碘在氧化性上的遞變規(guī)律以及在化學性質上的相似之處。

　　三、教具

　　實驗儀器（氯水、溴化鉀溶液、碘化鉀溶液），教學用PPT

　　四、教學方法

　　講授法

　　五、教學進程

　　【課堂導入】閱讀PPT上南岐之人的小故事，在這個故事中，你發(fā)現了什么現象值得我們深思？

　　學生對于這些南岐人各個得大脖子病比較好奇，向他們介紹大脖子病是由于缺碘引起的。

　　碘的攝取：包括海帶、紫菜等海產品;但我們每天最常見的攝取碘的方法通過加碘鹽的攝取。

　　溴的應用：溴的應用也有很多，比如紅藥水就是溴的有機物。溴還有海洋元素的美稱。

　　【情境一、溴碘的物理性質】講解：溴在拉丁文中有惡臭的含義，而碘在拉丁文中是紫色的含義，由此你能不能得出什么信息？

　　回答：碘的顏色是紫色的，溴具有難聞的刺激性氣味。

　　展示：溴的圖片，學生根據圖片發(fā)現溴的一些物理性質：深紅棕色液體，易揮發(fā)。

　　補充：溴的物理性質還有具有強的腐蝕性,會嚴重灼傷皮膚，橡膠;在水中溶解度不大，易溶于乙醇、CCl4、苯等；ρBr2 >ρH2O

　　展示：碘的圖片，同樣挖掘碘具有哪些物理性質：紫黑色晶體，有金屬光澤 ;易升華,蒸氣為紫紅色刺激性(蒸氣)

　　補充：在水中溶解度比溴還小，易溶于乙醇、CCl4、苯等;淀粉遇碘單質變藍

　　提問：加碘食鹽由于碘具有揮發(fā)性，是不是開袋放置一段時間以后，碘的含量就會減少？

　　回答：不會，因為加碘食鹽中的碘不是單質碘，是化合態(tài)的碘。

　　PPT展示：溴、碘的溶解性實驗

　　講解：

　　由于碘在水中，四氯化碳有機溶劑中的溶解性的不同，就會導致他們的顏色會發(fā)生變化。

　　溴在水中是橙黃色的，但是它的四氯化碳溶液是橙紅色的。

　　碘在水中是棕褐色的，但是它的四氯化碳溶液是紫色的。

　　【情境二、溴碘的化學性質】觀察：溴碘的原子結構示意圖，

　　提問：溴碘的最外層都有7個電子，非常容易得到電子，呈現的是什么性質？溴碘的性質與之前學過的哪一種元素非常像？

　　回答：溴碘的性質與氯的性質非常像。

　　比較：氯溴碘三者的氧化性強弱（提示通過在一個反應中氧化劑的氧化性最強來進行比較）

　　實驗：展示書本上P46頁的觀察與思考實驗內容

　　討論：結合實驗過程中出現的現象回答，這個實驗中發(fā)生的反應涉及了什么方程式，通過方程式你能得出什么結論？

　　現象1：在氯水加入碘化鉀溶液中，并加入四氯化碳溶液,下層變?yōu)樽仙�，可以得出反應為�?/p>

　　Cl2+2KBr=2KCl+Br2

　　現象2：在氯水中加入溴化鉀溶液中，同樣加入四氯化碳那溶液，下層變?yōu)槌壬�，說明發(fā)生了反應：

　　Cl2+2KI=2KCl+I2

　　結論：綜合以上方程，我們可以得出他們在氧化性之間的關系式：

　　Cl2>Br2>I2;相對應的它們在還原性上也有一個遞變的規(guī)律：I->Br->Cl-

　　引導：前面我們介紹了氯氣的化學性質和溴碘非常的'相似，那么氯氣有的性質是不是溴碘也有呢？

　　講解：溴碘的化學性質1.能和金屬反應2.能和非金屬反應3.能和水反應4.能和堿反應

　　強調：雖然溴碘在化學性質上與氯氣非常相近，但是它們還是有特殊的地方，具體表現在：

　　與金屬反應時，溴能夠氧化到最高價，但碘不能。

　　與非金屬反應時，氯溴碘的反應條件越來越難。

　　與水反應時，溴碘都是可逆反應

　　與堿反應時，發(fā)生類似的反應：X2 + 2NaOH = NaX +NaXO + H2O

　　【情境三、溴碘的提取】溴的提取

　　在溴的提取的過程，存在哪些問題需要我們解決呢？

　　提問：

　　1.溴在海水中的濃度低？

　　2.海水中的溴以什么形式存在？

　　3.如何把化合態(tài)的溴轉化為單質溴？

　　講解：由于海水中溴的濃度比較低，因此采取濃縮的方法，而濃縮液就是我們在提取粗鹽的過程中得到的母液

　　展示提取流程圖：教學設計--《溴、碘的提取》學生版

　　提問：在最后，為什么要鼓入熱的空氣？

　　回答：使溴以蒸汽的形式跑出來。

　　碘的提取

　　在提取碘的過程中，也有許多亟待解決的問題：

　　在海水中碘的含量更低，如何來提高碘的提取？如何把海帶中的碘提取出來？

　　講解：海帶等藻類植物具有富集碘的能力，因此在這些植物的體內含有碘的量要比海洋中大十幾萬倍。再通過灼燒、浸取使碘離子提取出來。

　　展示：從海帶中提取得到碘的流程圖教學設計--《溴、碘的提取》學生版

　　提問：

　　步驟①灼燒海帶時,用什么儀器？（三腳架、泥三角、坩堝、酒精燈）

　　步驟③的操作名稱是什么? （過濾）

　　步驟④中加入試劑的作用是什么?（使碘離子以單質形式得到）

　　步驟⑤中,應選擇什么試劑來提取碘?選擇的理由（有機溶劑且不溶于水，萃取劑的要求）

　　步驟⑥的操作名稱是什么?原理是什么?（蒸餾，分離沸點相差較大的互溶的液體混合物）

　　【情境四、溴碘的檢驗】如何檢驗溴離子和碘離子

　　溴離子的檢驗：硝酸酸化的硝酸銀（有淡黃色的沉淀生成）

　　碘離子的檢驗：硝酸酸化的硝酸銀（有黃色的沉淀生成）

　　拓展另外的檢驗方法：

　　可以用氯的四氯化碳溶液來檢驗溴單質和碘單質的存在：

　　溴：下層溶液變?yōu)槌燃t色;碘：下層溶液變?yōu)樽霞t色

　　【情境五、拓展與應用】溴的應用：抗爆劑、殺蟲劑、糧食熏蒸劑、制藥碘的應用：加碘食鹽、華素片、海帶

高中化學教學設計15

　　一、教材分析：

　　1.本節(jié)課在教材的地位和作用

　　乙醇人教版必修2第三章“有機化合物”的第三節(jié)常見的兩種有機物.學好這一節(jié)，可以讓學生掌握在烴的衍生物的學習中，抓住官能團的結構和性質這一中心，確認結構決定性質這一普遍性規(guī)律，既鞏固了烷、烯、炔、芳香烴的性質，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類的學習打下堅實的基礎，使學生學會以點帶面的學習方法，提高了學生思維能力，帶動了學生學習素質的提高。

　　2.教學目標

　　根據教學大綱的要求，結合本課的特點和素質教育的要求，確定以下教學目標：

　　(1)認知目標：

　　掌握乙醇的結構，物理性質和化學性質。

　　(2)能力目標：

　�、倥囵B(yǎng)學生科學的思維能力。

　�、谂囵B(yǎng)學生實驗觀察能力和對實驗現象的分析能力。

　　(3)德育目標：培養(yǎng)學生求真務實的精神。

　　3.教學重點、難點

　　(1)乙醇是醇類物質的代表物，因而乙醇的結構和性質是本節(jié)的重點，同時也是本節(jié)的難點。

　　(2)重點、難點的突破，可設計兩個突破點：

　　①乙醇結構的特點可通過問題探究、化學計算和分子模型來推導，電腦展示來確定，充分地調動學生的課堂積極性，參與到課堂活動中來，使學生在掌握乙醇結構的同時，也學會邏輯推理的嚴密性;