化學實驗報告集合[15篇]

　　在人們素養(yǎng)不斷提高的今天，報告與我們的生活緊密相連，不同的報告內容同樣也是不同的。一聽到寫報告就拖延癥懶癌齊復發(fā)？以下是小編整理的化學實驗報告，希望能夠幫助到大家。

化學實驗報告1

　　一、實驗目的：

　　1、培養(yǎng)同學們“通過實驗手段用已知測未知”的實驗思想。

　　2、學習相關儀器的使用方法，掌握酸堿滴定的原理及操作步驟、

　　3、實現(xiàn)學習與實踐相結合。

　　二、實驗儀器及藥品：

　　儀器：滴定臺一臺，25mL酸（堿）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL錐形瓶兩個。

　　藥品：0、1mol/LNaOH溶液，0、1mol/L鹽酸，0、05mol/L草酸（二水草酸），酚酞試劑，甲基橙試劑。

　　三、實驗原理：

　　中和滴定是酸與堿相互作用生成鹽和水的反應，通過實驗手段，用已知測未知。即用已知濃度的`酸（堿）溶液完全中和未知濃度的堿（酸）溶液，測定出二者的體積，然后根據(jù)化學方程式中二者的化學計量數(shù)，求出未知溶液的濃度。酸堿滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標準溶液，但是，由于濃鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳，故不能直接配制成準確濃度的溶液，一般先配制成近似濃度溶液，再用基準物標定。本實驗用草酸（二水草酸）作基準物。

　�、艢溲趸�鈉溶液標定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O

　　反應達到終點時，溶液呈弱堿性，用酚酞作指示劑。（平行滴定兩次）

　�、汽}酸溶液標定：HCl+NaOH=NaCl+H2O

　　反應達到終點時，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示劑。（平行滴定兩次）

　　四、實驗內容及步驟：

　　1、儀器檢漏：對酸（堿）滴定管進行檢漏

　　2、儀器洗滌：按要求洗滌滴定管及錐形瓶，并對滴定管進行潤洗

　　3、用移液管向兩個錐形瓶中分別加入10、00mL草酸（二水草酸），再分別滴入兩滴酚酞、向堿式滴定管中加入藥品至零刻線以上，排盡氣泡，調整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。

　　4、用氫氧化鈉溶液滴定草酸（二水草酸）溶液，沿同一個方向按圓周搖動錐形瓶，待溶液由無色變成粉紅色，保持30秒不褪色，即可認為達到終點，記錄讀數(shù)。

　　5、用移液管分別向清洗過的兩個錐形瓶中加入10、00mL氫氧化鈉溶液，再分別滴入兩滴甲基橙。向酸式滴定管中加入鹽酸溶液至零刻線以上2—3cm，排盡氣泡，調整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。

　　6、用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，待錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并保�?0秒不變色，即可認為達到滴定終點，記錄讀數(shù)。

　　7、清洗并整理實驗儀器，清理試驗臺。

　　五、數(shù)據(jù)分析：

　　1、氫氧化鈉溶液濃度的標定：酸堿滴定實驗報告

　　2、鹽酸溶液濃度的標定：酸堿滴定實驗報告

　　六、實驗結果：

　　①測得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0、100mol/L

　�、跍y得鹽酸的物質的量濃度為0、1035mol/L

　　七、誤差分析：

　　判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測溶液的濃度與消耗標準液的體積成正比。

　　引起誤差的可能因素以及結果分析：①視（讀數(shù)）②洗（儀器洗滌）③漏（液體濺漏）

　�、芘荩ǖ味ü芗庾鞖馀荩�⑤色（指示劑變色控制與選擇）

　　八、注意事項：

　�、俚味ü鼙仨氂孟鄳�待測液潤洗2—3次

　�、阱F形瓶不可以用待測液潤洗

　�、鄣味ü芗舛藲馀荼仨毰疟M

　�、艽_保終點已到，滴定管尖嘴處沒有液滴

　　⑤滴定時成滴不成線，待錐形瓶中液體顏色變化較慢時，逐滴加入，加一滴后把溶液搖勻，觀察顏色變化。接近終點時，控制液滴懸而不落，用錐形瓶靠下來，再用洗瓶吹洗，搖勻。

　�、拮x數(shù)時，視線必須平視液面凹面最低處。

化學實驗報告2

　　實驗目的：探究雞蛋泡在白醋中所發(fā)生的化學變化實驗過程：

　　1、將一枚雞蛋放入一只干凈的玻璃杯中，倒入大約3/2的白醋，觀察現(xiàn)象，標記雞蛋在杯中的位置。

　　2、第二天，觀察雞蛋殼發(fā)生的變化和雞蛋在杯中位子的變化。取出雞蛋，清潔雞蛋殼的表面，重新放于被子中。

　　3、連續(xù)操作，觀察一周，雞蛋發(fā)生了甚么變化。

　　4、兩周后，取出雞蛋，你又有怎樣的發(fā)現(xiàn)？

　　實驗現(xiàn)象：第一天，將雞蛋放入白醋中的時候，雞蛋沉于杯底，完全浸沒于白醋中，但一會兒，雞蛋的表面冒出了許多的氣泡，之后，雞蛋便開始慢慢上浮，最后漂浮在白醋上，氣泡消失了，也有氣泡在上升。

　　第二天，雞蛋的顏色發(fā)生了變化，白醋的表面有棕色，可以十分明顯的看到浸沒在白醋里的雞蛋殼比沒有浸沒的要白。氣泡減少了一些。用手觸碰雞蛋的表面可以感到雞蛋已經變軟，雞蛋殼變薄了。第三天，雞蛋表面的氣泡明顯變少，雞蛋殼好象有薄了一層。整個雞蛋都膨脹了起來，雞蛋的長度已有杯子的直徑了，增長了原來的一半還多。

　　第五天的早上，雞蛋殼沉到了玻璃杯的`最底部，白醋表面氣泡的數(shù)量明顯變少，雞蛋體積再次變大，蛋殼又薄了一些，整個雞蛋看起來十分有彈性。

　　一周后，把雞蛋洗干凈后，可以看到整個雞蛋的表面只剩下一層嫩白色的薄膜，幾乎沒有氣泡了，雞蛋依然是沉底的。

　　第二周初，把雞蛋洗凈，雞蛋變得透明，可以模模糊糊的看到一個球狀的黃色的物體，那應該是軟黃。在陽光的照耀下，想的十分美麗。

　　實驗收獲：雞蛋殼含有碳酸鈣，能與醋酸反應生成二氧化碳。

　　反思：觀察記錄的天數(shù)偏少，有可能會錯過一些細微的變化，從而影響實驗記錄的準確性。

化學實驗報告3

　　一、 實驗室規(guī)則

　　1．實驗前應認真預習實驗指導，明確實驗目的和要求，寫出預實驗報告。

　　2．進入實驗室必須穿白大衣。嚴格遵守實驗課紀律，不得無故遲到或早退。不得高聲說話。嚴禁拿實驗器具開玩笑。實驗室內禁止吸煙、用餐。

　　3．嚴格按操作規(guī)程進行實驗。實驗過程中自己不能解決或決定的問題，切勿盲目處理，應及時請教指導老師。

　　4．嚴格按操作規(guī)程使用儀器，凡不熟悉操作方法的儀器不得隨意動用，對貴重的精密儀器必須先熟知使用方法，才能開始使用；儀器發(fā)生故障，應立即關閉電源并報告老師，不得擅自拆修。

　　5．取用試劑時必須“隨開隨蓋”，“蓋隨瓶走”，即用畢立即蓋好放回原處，切忌“張冠李戴”，避免污染。

　　6．愛護公物，節(jié)約水、電、試劑，遵守損壞儀器報告、登記、賠償制度。

　　7．注意水、電、試劑的使用安全。使用易燃易爆物品時應遠離火源。用試管加熱時，管口不準對人。嚴防強酸強堿及有毒物質吸入口內或濺到別人身上。任何時候不得將強酸、強堿、高溫、有毒物質拋灑在實驗臺上。

　　8．廢紙及其它固體廢物嚴禁倒入水槽，應倒到垃圾桶內。廢棄液體如為強酸強堿，必須事先用水稀釋，方可倒入水槽內，并放水沖走。

　　9．以實事求是的科學態(tài)度如實記錄實驗結果，仔細分析，做出客觀結論。

　　實驗失敗，須認真查找原因，而不能任意涂改實驗結果。實驗完畢，認真書寫實驗報告，按時上交。

　　10．實驗完畢，個人應將試劑、儀器器材擺放整齊，用過的玻璃器皿應刷洗干凈歸置好，方可離開實驗室。值日生則要認真負責整個實驗室的清潔和整理，保持實驗整潔衛(wèi)生。離開實驗室前檢查電源、水源和門窗的安全等，并嚴格執(zhí)行值日生登記制度。

　　二、實驗報告的基本要求

　　實驗報告通過分析總結實驗的結果和問題，加深對有關理論和技術的理解與掌握，提高分析、綜合、概括問題的能力，同時也是學習撰寫研究論文的過程。

　　1．實驗報告應該在專用的生化實驗報告本上、按上述格式要求書寫。

　　2．實驗報告的前三部分①實驗原理、②實驗材料（包括實驗樣品、主要試劑、主要儀器與器材）、③實驗步驟（包括實驗流程與操作步驟）要求在實驗課前預習后撰寫，作為實驗預習報告的內容。預習時也要考慮并設計好相應實驗記錄的表格。

　　3．每項內容的基本要求

　�。�1）實驗原理：簡明扼要地寫出實驗的原理，涉及化學反應時用化學反應方程式表示。

　�。�2）實驗材料：應包括各種來源的生物樣品及試劑和主要儀器。說明化學試劑時要避免使用未被普遍接受的商品名和俗名。試劑要標清所用的濃度。

　�。�3）實驗步驟：描述要簡潔，不能照抄實驗講義，可以采用工藝流程圖的方式或自行設計的表格來表示，但對實驗條件和操作的關鍵環(huán)節(jié)應寫清楚，以便他人重復。

　�。�4）實驗記錄：包括主要實驗條件、實驗中觀察到的現(xiàn)象及實驗中的原始數(shù)據(jù)。

　�。�5）結果（定量實驗包括計算）：應把所得的實驗結果（如觀察現(xiàn)象）和數(shù)據(jù)進行整理、歸納、分析、對比，盡量用圖表的形式概括實驗的結果，如實驗組與對照組實驗結果的比較表等(有時對實驗結果還可附以必要的說明)。

　�。�6）討論：不應是實驗結果的重述，而是以結果為基礎的邏輯推論。如對定性實驗，在分析實驗結果的基礎上應有中肯的結論。還可以包括關于實驗方法、操作技術和有關實驗的.一些問題，對實驗異常結果的分析和評論，對于實驗設計的認識、體會和建議，對實驗課的改進意見等。

　�。�7）結論：一般實驗要有結論，結論要簡單扼要，說明本次實驗所獲得的結果。

　　三、實驗報告的評分標準（百分制）

　　1．實驗預習報告內容（30分）

　　學生進入實驗室前應預習實驗，并書寫預習報告。實驗預習報告應包括以下三部分： ①實驗原理（10分）：要求以自己的語言歸納要點；②實驗材料（5分）：包括樣品、試劑及儀器。只列出主要儀器、試劑（常規(guī)材料不列）；③實驗方法（15分）：包括流程或路線、操作步驟，要以流程圖、表格式給出要點，簡明扼要。依據(jù)各部分內容是否完整、清楚、簡明等，分以下三個等級給分。

　　優(yōu)秀：項目完整，能反映實驗者的加工、整理、提煉。

　　合格：較完整，有一定整理，但不夠精煉。

　　不合格：不完整、缺項，大段文字，完全照抄教材，記流水賬。

　　實驗預習報告不合格者，不允許進行實驗。該實驗應重新預約，待實驗室安排時間后方可進行實驗。

　　2．實驗記錄內容（20分）

　　實驗記錄是實驗教學、科學研究的重要環(huán)節(jié)之一，必須培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W作風。

　　實驗記錄的主要內容包括以下三方面：①主要實驗條件（如材料的來源、質量；試劑的規(guī)格、用量、濃度；實驗時間、操作要點中的技巧、失誤等，以便總結實驗時進行核對和作為查找成敗原因的參考依據(jù)）；②實驗中觀察到的現(xiàn)象（如加入試劑后溶液顏色的變化）；③原始實驗數(shù)據(jù)：設計實驗數(shù)據(jù)表格（注意三線表格式），準確記錄實驗中測得的原始數(shù)據(jù)。記錄測量值時，要根據(jù)儀器的精確度準確記錄有效數(shù)字（如吸光值為0.050，不應寫成0.05），注意有效數(shù)字的位數(shù)。

　　實驗記錄應在實驗過程中書寫；應該用鋼筆或者圓珠筆記錄，不能用鉛筆。記錄不可擦抹和涂改，寫錯時可以準確劃去重記。記錄數(shù)據(jù)時請教師審核并簽名。

　　實驗記錄分以下三個等級給分。

　　優(yōu)秀：如實詳細地記錄了實驗條件、實驗中觀察到的現(xiàn)象、結果及實驗中的原始數(shù)據(jù)（如三次測定的吸光度值）等；實驗記錄用鋼筆或者圓珠筆記錄，沒有抹擦和涂改跡象。書寫準確，表格規(guī)范（三線表）。有教師的簽字審核。

　　合格：記錄了主要實驗條件，但不詳細、凌亂；實驗中觀察到的現(xiàn)象不細致；原始數(shù)據(jù)無涂改跡象，但不規(guī)范。有教師的簽字審核。

　　不合格：記錄不完整，有遺漏；原始數(shù)據(jù)有抹擦和涂改跡象、捏造數(shù)據(jù)（以0分計）；圖、表格形式錯誤；用鉛筆記錄原始數(shù)據(jù)；無教師的簽字審核。 若記錄的結果有懷疑、遺漏、丟失，必須重做實驗，培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W作風。

　　3．結果與討論（45分）

　�。�1）數(shù)據(jù)處理（5分）

　　對實驗中所測得的一系列數(shù)值，要選擇合適的處理方法進行整理和分析。數(shù)據(jù)處理時，要根據(jù)計算公式正確書寫中間計算過程或推導過程及結果，得出最終實驗結果。要注意有效數(shù)字的位數(shù)、單位（國際單位制）。經過統(tǒng)計處理的數(shù)據(jù)要以X〒SD表示�？煞殖梢韵氯齻�等級給分。

　　優(yōu)秀：處理方法合理，中間過程清楚，數(shù)據(jù)格式單位規(guī)范。

　　合格：處理方法較合理，有中間計算過程；數(shù)據(jù)格式單位較規(guī)范。

　　不合格：處理方法不當；無中間過程；有效數(shù)字的位數(shù)、單位不規(guī)范。

　�。�2）結果（20分）

　　實驗結果部分應把所觀察到的現(xiàn)象和處理的最終數(shù)據(jù)進行歸納、分析、比對，以列表法或作圖法來表示。同時對結果還可附以必要的說明。

　　要注意圖表的規(guī)范：表格要有編號、標題；表格中數(shù)據(jù)要有單位（通常列在每一列頂端的第一行或每一行左端的第一列）。圖也要有編號、標題，標注在圖的下方；直角坐標圖的縱軸和橫軸要標出方向、名稱、單位和長度單位；電泳圖譜和層析圖譜等要標明正、負極方向及分離出的區(qū)帶、色帶或色斑的組分或成分。電泳結果還要標記泳道，并在圖題下給出泳道的注釋；要標出分子量標準的各條帶的大小。并且注意需要結合圖表對結果進行較詳細的解釋說明。

　　可分成以下三個等級給分。

　　優(yōu)秀：實驗結果有歸納、 解釋說明，結果準確，格式規(guī)范。

　　合格：堆砌實驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)，解釋說明少。

　　不合格：最終實驗結果錯誤且無解釋說明，圖表、數(shù)字不規(guī)范。

　�。�3）討論（20分）

　　討論應圍繞實驗結果進行，不是實驗結果的重述，而是以實驗結果為基礎的邏輯推論，基本內容包括：①用已有的專業(yè)知識理論對實驗結果進行討論，從理論上對實驗結果的各種資料、數(shù)據(jù)、現(xiàn)象等進行綜合分析、解釋，說明實驗結果，重點闡述實驗中出現(xiàn)的一般規(guī)律與特殊性規(guī)律之間的關系。

化學實驗報告4

　　一、實驗目的

　　1、了解熔點的意義，掌握測定熔點的操作

　　2、了解沸點的測定，掌握沸點測定的操作

　　二、實驗原理

　　1、熔點：每一個晶體有機化合物都有一定的`熔點，利用測定熔點，可以估計出有機化合物純度。

　　2、沸點：每一個晶體有機化合物都有一定的沸點，利用測定沸點，可以估計出有機化合物純度。

　　三、主要試劑及物理性質

　　1、尿素（熔點℃左右）苯甲酸（熔點℃左右）未知固體

　　2、無水乙醇（沸點較低72℃左右）環(huán)己醇（沸點較高160℃左右）未知液體

　　四、試劑用量規(guī)格

　　五、儀器裝置

　　溫度計玻璃管毛細管Thiele管等

　　六、實驗步驟及現(xiàn)象

　　1、測定熔點步驟：

　　1、裝樣

　　2、加熱（開始快，低于15攝氏度是慢，1—2度每分鐘，快到—熔點時攝氏度每分鐘）

　　3、記錄

　　熔點測定現(xiàn)象：

　　1、某溫度開始萎縮，蹋落

　　2、之后有液滴出現(xiàn)

　　3、全熔

　　2、沸點測定步驟：

　　1、裝樣（左右）

　　2、加熱（先快速加熱，接近沸點時略慢，當有連續(xù)汽泡時停止加熱，冷卻）

　　3、記錄（當最后一個氣泡不冒出而縮進是為沸點）

　　沸點測定現(xiàn)象：剛開始有氣泡后來又連續(xù)氣泡冒出，最后一個氣泡不冒而縮進。

　　七、實驗結果數(shù)據(jù)記錄

　　熔點測定結果數(shù)據(jù)記錄

　　有機化學實驗報告

　　有機化學實驗報告

　　沸點測定數(shù)據(jù)記錄表

　　有機化學實驗報告

　　八、實驗討論

　　平行試驗結果沒有出現(xiàn)較大的偏差，實驗結果比較準確，試驗數(shù)據(jù)沒有較大的偏差。但在測量環(huán)乙醇的時候由于溫度過高導致橡皮筋脫落，造成試驗幾次失敗，經過重做實驗最終獲得了較為準確的實驗數(shù)據(jù)。測量未知固體熔點時由于前一個測的是苯甲酸，熔點較高，而未知固體熔點較低，需要冷卻30攝氏度以下才可進行實驗，由于疏忽溫度未下降30℃就進行了測量，使第一次試驗失敗，之后我們重新做了該實驗也獲得了比較滿意的實驗結果。

　　九、實驗注意事項

　　1、加熱溫度計不能用水沖。

　　2、第二次測量要等溫度下降30攝氏度。

　　3、b型管不要洗。

　　4、不要燙到手

　　4、沸點管石蠟油回收。

　　5、沸點測定是不要加熱太快，防止液體蒸發(fā)完。

化學實驗報告5

　　1、掌握常用量器的洗滌、使用及加熱、溶解等操作。

　　2、掌握臺秤、煤氣燈、酒精噴燈的使用。

　　3、學會液體劑、固體試劑的取用。

　　儀器：儀器、燒杯、量筒、酒精燈、玻璃棒、膠頭滴管、表面皿、蒸發(fā)皿、試管刷、

　　試管夾、藥匙、石棉網、托盤天平、酒精噴燈、煤氣燈。

　　藥品：硫酸銅晶體。

　　其他：火柴、去污粉、洗衣粉。

　�。ㄒ唬┎Ａ�儀器的洗滌和干燥。

　　1、洗滌方法一般先用自來水沖洗，再用試管刷刷洗。若洗不干凈，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干凈可用重絡酸加洗液浸泡處理（浸泡后將洗液小心倒回原瓶中供重復使用），然后依次用自來水和蒸餾水淋洗。

　　2、干燥方法洗凈后不急用的玻璃儀器倒置在實驗柜內或儀器架上晾干。急用儀器，可放在電烘箱內烘干，放進去之前應盡量把水倒盡。燒杯和蒸發(fā)皿可放在石棉網上用小火烘干。操作時，試管口向下，來回移動，烤到不見水珠時，使管口向上，以便趕盡水氣。也可用電吹風把儀器吹干。帶有刻度的計量儀器不能用加熱的方法進行干燥，以免影響儀器的精密度。

　�。ǘ�）試劑的取用。

　　1、液體試劑的取用。

　�。�1）取少量液體時，可用滴管吸取。

　　（2）粗略量取一定體積的液體時可用量筒（或量杯）。讀取量筒液體體積數(shù)據(jù)時，量筒必須放在平穩(wěn)，且使視線與量筒內液體的凹液面最低保持水平。

　　（3）準確量取一定體積的液體時，應使用移液管。使用前，依次用洗液、自來水、蒸餾水洗滌至內壁不掛水珠為止，再用少量被量取的液體洗滌2—3次。

　　2、固體試劑的取用。

　�。�1）取粉末狀或小顆粒的藥品，要用潔凈的藥匙。往試管里粉末狀藥品時，為了避免藥粉沾到試管口和試管壁上，可將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部，然后豎直，取出藥匙或紙槽。

　�。�2）取塊狀藥品或金屬顆粒，要用潔凈的鑷子夾取。裝入試管時，應先把試管平放，把顆粒放進試管口內后，再把試管慢慢豎立，使顆粒緩慢地滑到試管底部。

　�。ㄈ�）物質的稱量。

　　托盤天平常用精確度不高的稱量，一般能稱準到0.1g。

　　1、調零點稱量前，先將游碼潑到游碼標尺的'“0”處，檢查天平的指針是否停在標尺的中間位置，若不到中間位置，可調節(jié)托盤下側的調節(jié)螺絲，使指針指到零點。

　　2、稱量稱量完畢，將砝碼放回砝碼盒中，游碼移至刻度“0”處，天平的兩個托盤重疊后，放在天平的一側，以免天平擺動磨損刀口。

　　[思考題]。

　　1、如何洗滌玻璃儀器？怎樣判斷已洗滌干凈？

　　答：一般先用自來水沖洗，再用試管刷刷洗。若洗不干凈，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干凈可用重絡酸加洗液浸泡處理，然后依次用自來水和蒸餾水淋洗。

　　2、取用固體和液體藥品時應注意什么？

　　答：取粉末狀或小顆粒的藥品，要用潔凈的藥匙，將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部，然后豎直，取出藥匙或紙槽；取塊狀藥品或金屬顆粒，要用潔凈的鑷子夾取，裝入試管時，應先把試管平放，把顆粒放進試管口內后，再把試管慢慢豎立，使顆粒緩慢地滑到試管底部。

化學實驗報告6

　　【1】地溝油的精煉：

　　（1）將地溝油加熱，并趁熱過濾。

　�。�2）將過濾后地溝油加熱到105℃，直至無氣泡產生，以除去水分和刺激性氣味，（3）在經過前兩步處理后的地溝油中加入3.5%的雙氧水，在60℃下攪拌反應20分鐘，再加入5%的.活性白土，升溫至60℃，攪拌25分鐘可以達到最理想的脫色效果。

　　【3】稱取200g精煉地溝油和量取1000ml堿液分別置于兩個燒杯中，放在不銹鋼鍋里水浴加熱，用溫度計測量兩者的溫度達到45攝氏度時，將堿液和精煉地溝油緩緩倒入大玻璃缸里混合，加入50ml酒精，再放入不銹鋼鍋中水浴加熱，同時用電動攪拌棒攪拌。

　　【5】將皂液裝入準備好的牛奶盒里（即入模），放在溫暖的地方一星期后去掉牛奶盒（即脫模），然后切塊�？梢钥闯霰砻娉墒於雀哂趦炔�。把這樣的肥皂放在陰涼通風處，任其成熟2星期左右。在這段時間里肥皂顏色會加深，水分逐漸蒸發(fā)，體積會縮減圖為脫模后的樣子，這張照片里是加入了丁香粉的肥皂。

　　【6】去污效果：將肥皂用水打濕放在沾有黑、紅墨水的手上揉洗一會，沒有大顆的泡泡，是細密的白沫，當然，很快就變成黑沫了；沖洗干凈后。清潔效果還是相當可以的！關鍵是洗完了真的不干燥，好像有甘油留在手背上。

化學實驗報告7

　　現(xiàn)有制造電池、蓄電池的原理是電化學反應。電極是不同種元素、不同種化合物構成，產生電流不需要磁場的參與。

　　目前有磁性材料作電極的鐵鎳蓄電池（注1），但鐵鎳蓄電池放電時沒有外加磁場的參與。

　　通過數(shù)次實驗證明，在磁場中是可以發(fā)生電化學反應的。本實驗報告是研究電化學反應發(fā)生在磁場中，電極是用同種元素、同種化合物。

　　《磁場中的電化學反應》不同于燃料電池、磁流體發(fā)電。

　　1、所用器材及材料。

　�。ǎ保�：長方形塑料容器一個。約長100毫米、寬40毫米、高50毫米。

　�。ǎ玻�：磁體一塊，上面有一根棉線，棉線是作為掛在墻上的釘子上用。還有鐵氧體磁體30*23毫米二塊、稀土磁體12*5毫米二塊、稀土磁體18*5毫米一塊。

　�。ǎ常�：塑料瓶一個，內裝硫酸亞鐵，分析純。

　�。ǎ矗�：鐵片兩片。（對鐵片要進行除銹處理，用砂紙除銹、或用刀片除銹、或用酸清洗。）用的罐頭鐵皮，長110毫米、寬20毫米。表面用砂紙?zhí)幚怼?/p>

　　2、電流表，0至200微安。

　　用微安表，由于要讓指針能向左右移動，用表頭上的調0螺絲將指針向右的方向調節(jié)一定位置。即通電前指針在50微安的位置作為0，或者不調節(jié)。

　　3、"磁場中的電化學反應"裝置是直流電源，本實驗由于要使用電流表，一般的電流表指針的偏轉方向是按照電流流動方向來設計的，（也有隨電流流動方向改變，電流表指針可以左右偏轉的電流表。本實驗報告示意圖就是畫的隨電流流動方向改變，電流表指針可以向左或向右偏轉的電流表）。因此本演示所講的是電流流動方向，電流由"磁場中的電化學反應"裝置的正極流向"磁場中的電化學反應"裝置的負極，通過電流表指針的偏轉方向，可以判斷出"磁場中的電化學反應"裝置的正極、負極。

　　4、手拿磁體，靠近塑料瓶，明顯感到有吸引力，這是由于塑料瓶中裝了硫酸亞鐵，說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質。

　　5、將塑料瓶中的硫酸亞鐵倒一些在紙上，壓碎硫酸亞鐵晶體，用磁體靠近硫酸亞鐵，這時有一部分硫酸亞鐵被吸引在磁體上，進一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質。

　　6、將磁體用棉線掛在墻上一個釘子上讓磁體懸空垂直不動，用裝有硫酸亞鐵的塑料瓶靠近磁體，當還未接觸到懸空磁體時，可以看到懸空磁體已開始運動，此事更進一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質。（注：用另一個塑料瓶裝入硫酸亞鐵飽和溶液產生的現(xiàn)象同樣）。

　　7、通過步驟4、5、6我們得到這樣的共識，硫酸亞鐵是鐵磁性物質。

　　8、將塑料瓶中的硫酸亞鐵適量倒在燒杯中，加入蒸溜水溶解硫酸亞鐵�？梢杂蔑柡偷牧蛩醽嗚F溶液，然后倒入一個長方形的塑料容器中。實驗是用的飽和硫酸亞鐵溶液。裝入長方形容器中的液面高度為40毫米。

　　9、將鐵片分別放在塑料容器中的硫酸亞鐵溶液兩端中，但要留大部分在溶液之上，以便用電流表測量電流。由于兩個電極是用的同種金屬鐵，沒有電流的產生。

　　10、然后，在塑料容器的外面，將鐵氧體磁體放在某一片鐵片的附近，讓此鐵片處在磁埸中。用電流表測量兩片鐵片之間的電流，可以看到有電流的產生。（如果用單方向移動的電流表，注意電流表的正極應接在放磁體的那一端），測量出電流強度為70微安。為什么同種金屬作電極在酸、堿、鹽溶液中有電流的產生？電位差是怎樣形成的？我是這樣看這個問題的：由于某一片鐵片處在磁埸中，此鐵片也就成為磁體，因此，在此鐵片的表面吸引了大量的帶正電荷的鐵離子，而在另一片鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子的數(shù)量少于處在磁埸中的鐵片的帶正電荷的鐵離子數(shù)量，這兩片鐵片之間有電位差的存在，當用導線接通時，電流由鐵離子多的這一端流向鐵離子少的那一端，（電子由鐵離子少的那一端鐵片即電源的負極流向鐵離子多的那一端鐵片即電源的正極）這樣就有電流產生�？梢杂没瘜W上氧化－還原反應定律來看這個問題。處在磁埸這一端的鐵片的表面由于有大量帶正電荷的鐵離子聚集在表面，而沒有處在磁埸的那一端的鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子數(shù)量沒有處在磁埸中的一端多，當接通電路后，處在磁埸這一端的鐵片表面上的鐵離子得到電子（還原）變?yōu)殍F原子沉淀在鐵片表面，而沒有處在磁埸那一端的鐵片失去電子（氧化）變?yōu)殍F離子進入硫酸亞鐵溶液中。因為在外接的電流表顯示，有電流的流動，可以證明有電子的轉移，而電子流動方向是由電源的負極流向電源的正極，負極鐵片上鐵原子失去電子后，就變成了鐵離子，進入了硫酸亞鐵溶液中。下圖所示。

　　11、確定"磁場中的電化學反應"的正、負極，確認正極是處在磁體的位置這一端。這是通過電流表指針移動方向來確定的。

　　12、改變電流表指針移動方向的實驗，移動鐵氧體磁體實驗，將第10步驟中的磁體從某一片上移開（某一片鐵片可以退磁處理，如放在交變磁埸中退磁，產生的電流要大一些）然后放到另一片鐵片附近，同樣有電流的產生，注意這時正極的位置發(fā)生了變化，電流表的指針移動方向產生了變化。

　　如果用稀土磁體，由于產生的電流強度較大，電流表就沒有必要調整0為50毫安處。而用改變接線的方式來讓電流表移動。

　　改變磁體位置：如果用磁體直接吸引鐵片電極沒有浸在液體中的部份的方式來改變磁體位置，鐵片電極不退磁處理也行。

　　下圖所示磁體位置改變，電流表指針偏轉方向改變。證明電流流動方向改變，《磁場中電化學反應》成立。電流流動方向說明了磁體在電極的正極位置。

　　此演示實驗產生的電流是微不足道的，我認為此演示的.重點不在于產生電流的強度的大小，而重點是演示出產生電流流動的方向隨磁體的位置變動而發(fā)生方向性的改變，這就是說此電源的正極是隨磁體在電源的那一極而正極就在磁體的那一極。因此，可以證明，"磁場中的電化學反應"是成立的，此電化學反應是隨磁體位置發(fā)生變化而產生的可逆的電化學反應。請?zhí)貏e注意"可逆"二字，這是本物理現(xiàn)象的重點所在。

　　通過磁場中的電化學反應證實：物理學上原電池的定律在恒定磁場中是不適用的（原電池兩極是用不同種金屬，而本實驗兩極是用相同的金屬）。

　　通過磁場中的電化學反應證實：物理學上的洛侖茲力（洛倫茲力）定律應修正，洛侖茲力對磁性運動電荷是吸引力，而不是偏轉力。并且洛侖茲力要做功。

　　通過實驗證實，產生電流與磁場有關，電流流流動的方向與磁體的位置有關。電極的兩極是用的同種金屬，當負極消耗后又補充到正極，由于兩極是同種金屬，所以總體來說，電極沒有發(fā)生消耗。這是與以往的電池的區(qū)別所在。而且，正極與負極可以隨磁體位置的改變而改變，這也是與以往的電池區(qū)別所在。

　　《磁場中電化學反應》電源的正極與負極可以循環(huán)使用。

　　產生的電能大小所用的計算公式應是法拉弟電解定律，法拉第電解第一定律指出，在電解過程中，電極上析出產物的質量，和電解中通入電流的量成正比，法拉第電解第二定律指出：各電極上析出產物的量，與各該物質的當量成正比。法拉第常數(shù)是１克當量的任何物質產生（或所需）的電量為９６４９３庫侖。而移動磁體或移動電極所消耗的功應等于移動磁體或移動電極所用的力乘以移動磁體或移動電極的距離。

　　1、在多大的鐵片面積下，產生多大的電流？具體數(shù)字還要進一步實驗，從目前實驗來看，鐵片面積及磁場強度大的條件下，產生的電流強度大。如鐵片浸入硫酸亞鐵溶液20毫米時要比浸入10毫米時的電流強度大。

　　2、產生電流與磁場有關，還要作進一步的定量實驗及進一步的理論分析。如用稀土磁體比鐵氧體磁體的電流強度大，在實驗中，最大電流強度為200微安�？梢猿�過200微安，由于電流表有限，沒有讓實驗電流超過200微安。

　　3、產生的電流值隨時間變化的曲線圖a—t（電流—時間），還要通過進一步實驗畫出。

　　4、電解液的濃度及用什么樣電解液較好？還需進一步實驗。

　　由于《磁場中的電化學反應》在書本及因特網上查不到現(xiàn)成的資料，可以說是一門新學科，因此，還需要進一步的實驗驗證。此文起拋磚引玉之用。我希望與有識之士共同進行進一步的實驗。

　　我的觀點是，一項新實驗，需要不同的時間、不同的人、不同的地點重復實驗成功才行。

　　注1、《蓄電池的使用和維護》一書中講到堿性鐵鎳蓄電池的內容。

　　作者：重慶桐君閣股份有限公司辦公室劉武青&。

化學實驗報告8

　　cu（oh）2=[等號上面寫上條件是加熱，即一個三角形]cuo+h2o。

　　氫氧化銅沉淀加熱變成氧化銅和水。

　　分為6個步驟：

　　1）：實驗目的，具體寫該次實驗要達到的要求和實現(xiàn)的任務。（比如說，是要研究氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液的'反應狀況）。

　　2）：實驗原理，是寫你這次實驗操作是依據(jù)什么來完成的，一般你的實驗書上都有，你總結一下就行。（就可以用上面的反應方程式）。

　　3）：實驗用品，包括實驗所用器材，液體和固體藥品等。（如酒精燈，濾紙，還有玻璃棒，后兩者用于過濾，這個應該是要的吧。）。

　　4）：實驗步驟：實驗書上也有（就是你上面說的，氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液生成藍色沉淀，再加熱藍色沉淀，觀察反應現(xiàn)象）。

　　5）：實驗數(shù)據(jù)記錄和處理。

　　6）：問題分析及討論。

化學實驗報告9

　　課程名稱：儀器分析

　　指導教師：xxxx

　　實驗員：xxxxx

　　時間：20xx年x月xx日

　　一、實驗目的：

　�。�1）掌握研究顯色反應的一般方法。

　　（2）掌握鄰二氮菲分光光度法測定鐵的原理和方法。

　　（3）熟悉繪制吸收曲線的方法，正確選擇測定波長。

　�。�4）學會制作標準曲線的方法。

　　（5）通過鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵在未知式樣中的含量，掌握721型，723型分光光度計的正確使用方法，并了解此儀器的主要構造。

　　二、原理：

　　可見分光光度法測定無機離子，通常要經過兩個過程，一是顯色過程，二是測量過程。為了使測定結果有較高靈敏度和準確度，必須選擇合適的顯色條件和測量條件，這些條件主要包括入射波長，顯色劑用量，有色溶液穩(wěn)定性，溶液酸度干擾的排除。

　　1、入射光波長：一般情況下，應選擇被測物質的最大吸收波長的光為入射光。

　　2、顯色劑用量：顯色劑的合適用量可通過實驗確定。

　　3、溶液酸度：選擇適合的酸度，可以在不同PH緩沖溶液中加入等量的被測離子和顯色劑，測其吸光度，作DA—PH曲線，由曲線上選擇合適的PH范圍。

　　4、有色配合物的穩(wěn)定性：有色配合物的顏色應當穩(wěn)定足夠的時間。

　　5、干擾的排除：當被測試液中有其他干擾組分共存時，必須爭取一定的措施排除2+4鄰二氮菲與Fe在溶液中形成穩(wěn)定橙紅色配合物。配合無的ε = ×10L· mol ·cm—1 。

　　配合物配合比為3：1，PH在2—9（一般維持在PH5—6）之間。在還原劑存在下，顏色可保持幾個月不變。Fe3+與鄰二氮菲作用形成淡藍色配合物穩(wěn)定性教差，因此在實際應用中加入還原劑使Fe 3+還原為Fe2+與顯色劑鄰二菲作用，在加入顯色劑之前，用的還原劑是鹽酸羥胺。

　　此方法選擇性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+及Ag+等離子與鄰二氮菲作用生成沉淀，干擾測定，相當于鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32—，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3—45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不干擾測定。

　　三、儀器與試劑：

　　1、儀器：721型723型分光光度計，500ml容量瓶1個，50 ml容量瓶7個，10 ml移液管1支，5ml移液管支，1 ml移液管1支，滴定管1支，玻璃棒1支，燒杯2個，吸爾球1個，天平一臺。

　　2、試劑：（1）鐵標準溶液100ug·ml—1，準確稱取鐵鹽NH4Fe（SO4）2·12H2O置于燒杯中，加入鹽酸羥胺溶液，定量轉依入500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。

　�。�2）鐵標準溶液10ug·ml—1。用移液管移取上述鐵標準溶液10ml，置于100ml容量瓶中，并用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。

　　（3）鹽酸羥胺溶液100g·L（用時配制）。

　�。�4）鄰二氮菲溶液·L—1先用少量乙醇溶液，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。

　�。�5）醋酸鈉溶液·L—1μ—1。

　　四、實驗內容與操作步驟：

　　1、準備工作

　�。�1）清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。

　�。�2）配制鐵標溶液和其他輔助試劑。

　�。�3）開機并試至工作狀態(tài)，操作步驟見附錄。

　�。�4）檢查儀器波長的正確性和吸收他的配套性。

　　2、鐵標溶液的配制準確稱取鐵鹽NH4Fe（SO4）·12H2O置于燒杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。

　　3 、繪制吸收曲線選擇測量波長

　　取兩支50ml干凈容量瓶，移取100μ g m l—1鐵標準溶液容量瓶中，然后在兩個容量瓶中各加入鹽酸羥胺溶液，搖勻，放置2min后各加入鄰二氮菲溶液，醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，試劑空白為參比，在440—540nm間，每隔10nm測量一次吸光度，以波長為橫坐標，吸光度為縱坐標，確定最大吸收波長

　　4、工作曲線的繪制

　　取50ml的容量瓶7個，各加入μɡ ml—1鐵標準，然后分別加入鄰二氮菲溶液，醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，以試劑空白為參比溶液，在選定波長下測定并記錄各溶液光度，記當格式參考下表：

　　5、鐵含量的測定

　　取1支潔凈的50ml容量瓶，加人含鐵未知試液，按步驟（6）顯色，測量吸光度并記錄。

　　K= B= — R*R= CONC。 =K *ABS+B C = ml—1

　　6、結束工作

　　測量完畢，關閉電源插頭，取出吸收池，清洗晾干后人盆保存。清理工作臺，罩上一儀器防塵罩，填寫儀器使用記錄。清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器并放回原處。

　　五、討論：

　�。�1）在選擇波長時，在440nm——450nm間每隔10nm測量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm，可能出在試劑未搖勻，提供的λmix=508nm，如果再縮減一點進程，試齊充分搖勻，靜置時間充分，結果會更理想一些。

　�。�2）在測定溶液吸光度時，測出了兩個9，實驗結果不太理想，可能是在配制溶液過程中的'原因：a、配制好的溶液靜置的未達到15min；b、藥劑方面的問題是否在期限內使用（未知）因從溶液顯色的效果看，顏色有點淡，要求在試劑的使用期限內使用；c、移取試劑時操作的標準度是否符合要求，要求一個人移取試劑。

　　在配制試樣時不是一雙手自始至終，因而所觀察到的結果因人而異，導致最終結果偏差較大，另外還有實驗時的溫度，也是造成結果偏差的原因。

　　本次實驗階段由于多人操作，因而致使最終結果不精確。

　�。�1）在操作中，我覺得應該一人操作這樣才能減少誤差。

　�。�2）在使用分光計時，使用同一標樣，測同一溶液但就會得出不同的值。這可能有幾個原因：a、溫度，b、長時間使用機器，使得性能降低，所以商量得不同值。（李國躍）在實驗的進行當中，因為加試樣的量都有精確的規(guī)定，但是在操作中由于是手動操作所以會有微小的誤碼率差量，但綜合了所有誤差量將成為一個大的誤差，這將導致整個實驗的結果會產生較大的誤碼率差。

　　在配制溶液時，加入拭目以待試劑順序不能顛倒，特別加顯色劑時，以防產生反應后影響操作結果。

　　六、結論：

　�。�1）溶液顯色，是由于溶液對不同波長的光的選擇的結果，為了使測定的結果有較好的靈敏度和準確度，必須選擇合適的測量條件，如：入射波長，溶液酸度，度劑使用期限。

　�。�2）吸收波長與溶液濃度無關，不同濃度的溶液吸收都很強烈，吸收程度隨濃度的增加而增加，成正比關系，從而可以根據(jù)該部分波長的光的吸收的程度來測定溶液的濃度。

　　（3）此次試驗結果雖不太理想，但讓我深有感觸，從中找到自己的不足，并且懂得不少試驗操作方面的知識。從無知到有知，從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高。

　　附錄：

　　723型操作步驟

　　1、插上插座，按后面開關開機

　　2、機器自檢吸光度和波長，至顯示500。

　　3、按OTO鍵，輸入測定波長數(shù)值按回車鍵。

　　4、將考比溶液（空白溶液）比色皿置于R位以消除儀器配對誤碼率差，拉動試樣架拉桿，按ABS01鍵從R、S1、S2、S3，逐一消除然后再檢查1~~2次看是否顯示0.000否則重新開始。

　　5、按RAN按3鍵，回車，再按1鍵，回車。

　　6、逐一輸入標準溶液的濃度值，每輸一個按回車，全部輸完，再按回車。

　　7、固定考比溶液比色皿（第一格為參比溶液）其余三格放標準試樣溶液，每測一值，拉桿拉一格，按START/STOP全打印完，按回車

　　8、機器會自動打印出標準曲線K、B值以及相關系R。

　　9、固定參比溶液比色皿，其余三格放入待測水樣，逐一測定。

　　10、完畢后，取出比色皿，從打印機上撕下數(shù)據(jù)，清掃儀器及臺面關機。

　　AλC

　　T/A

　　721型分光度計操作步驟

　　1、開機。

　　2、定波長入=700。打開蓋子調零。

　　3、關上蓋子，調滿刻度至100。

　　4、參比溶液比色皿放入其中，均合100調滿。

　　5、第一格不動，二，三，四格換上標液（共計七個點）調換標液時先用蒸餾水清洗后，再用待測液（標液）清洗，再測其分光度（濃度）

化學實驗報告10

　　分析化學實驗報告格式

　　1.實驗題目 編組 同組者 日期 室溫 濕度 氣壓 天氣

　　2.實驗原理

　　3.實驗用品 試劑 儀器

　　4.實驗裝置圖

　　5.操作步驟

　　6. 注意事項

　　7.數(shù)據(jù)記錄與處理

　　8.結果討論

　　9.實驗感受(利弊分析)

　　實驗題目:草酸中h2c2o4含量的測定

　　實驗目的:

　　學習naoh標準溶液的配制、標定及有關儀器的.使用;

　　學習堿式滴定管的使用，練習滴定操作。

　　實驗原理:

　　h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+:

　　h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

　　計量點ph值8、4左右，可用酚酞為指示劑。

　　naoh標準溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定:

　　-cook

　　-cooh

　　+naoh===

　　-cook

　　-coona

　　+h2o

　　此反應計量點ph值9、1左右，同樣可用酚酞為指示劑。

　　實驗方法:

　　一、naoh標準溶液的配制與標定

　　用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。

　　準確稱取0、4~0、5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。

　　二、h2c2o4含量測定

　　準確稱取0、5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

　　用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。

　　實驗數(shù)據(jù)記錄與處理:

　　一、naoh標準溶液的標定

　　實驗編號123備注

　　mkhc8h4o4/g始讀數(shù)

　　3、產物粗分:

　　將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

　　接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。

　　4、溴乙烷的精制

　　配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30、3g，其中，瓶重20、5g，樣品重9、8g。

　　5、計算產率。

　　理論產量:0、126×109=13、7g

　　產率:9、8/13、7=71、5%結果與討論:

　　(1)溶液中的橙黃色可能為副產物中的溴引起。

　　(2)最后一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產量因而偏低，以后實驗應嚴格操作。

化學實驗報告11

　　班級： 姓名：座號

　　【實驗名稱】鈉、鎂、鋁單質的金屬性強弱

　　【實驗目的】通過實驗，探究鈉、鎂、鋁單質的金屬性強弱。 【實驗儀器和試劑】

　　金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。

　　【實驗過程】 1.實驗步驟 對比實驗1

　　（1）切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。

　　現(xiàn)象： 。 有關化學反應方程式： 。 （2）將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。

　　現(xiàn)象： 。 然后加熱試管，現(xiàn)象： 。 有關反應的化學方程式： 。 對比實驗2

　　在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。

　　現(xiàn)象： 。 有關反應的化學方程式。 2.實驗結論：

　　【問題討論】

　　1.元素金屬性強弱的判斷依據(jù)有哪些？

　　2.元素金屬性強弱與元素原子結構有什么關系？

　　班級： 姓名：座號

　　【實驗名稱】探究影響反應速率的`因素 【實驗目的】

　　1.通過實驗使學生了解化學反應有快慢之分；

　　2.通過實驗探究溫度、催化劑、濃度對過氧化氫分解反應速率的影響。 【實驗儀器和試劑】

　　4%的過氧化氫溶液、12%的過氧化氫溶液、0.2mol/L氯化鐵溶液、二氧化錳粉末、熱水、滴管、燒杯、試管。 【實驗過程】

　　【問題討論】對比實驗3中加入的FeCl3溶液有什么作用？

　　班級： 姓名：座號

　　【實驗名稱】探究化學反應的限度 【實驗目的】

　　1.通過對FeCl3溶液與KI溶液的反應的探究，認識化學反應有一定的限度； 2.通過實驗使學生樹立尊重事實，實事求是的觀念，并能作出合理的解釋。 【實驗儀器和試劑】

　　試管、滴管、0.1mol/L氯化鐵溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。 【實驗過程】 1.實驗步驟

　　（1）取一支小試管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化鐵溶液5~6滴。

　　現(xiàn)象： 。 （2）向試管中繼續(xù)加入適量CCl4，充分振蕩后靜置。

　　現(xiàn)象： 。 （3）取試管中上層清液，放入另一支小試管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。 現(xiàn)象： 。 2.實驗結論

　　。 【問題討論】

　　1.實驗步驟（2）和實驗步驟（3）即I2的檢驗與Fe的檢驗順序可否交換？為什么？

　　2.若本實驗步驟（1）采用5mL0.1mol/LKI溶液與5mL0.1mol/L氯化鐵溶液充分混合反應，推測反應后溶液中可能存在的微粒？為什么？

　　3+

　　班級： 姓名：座號

　　【實驗名稱】探究化學反應中的熱量變化 【實驗目的】

　　1.了解化學反應中往往有熱量變化；

　　2.知道化學反應中往往會吸收熱量或放出熱量。 【實驗儀器和試劑】

　　試管、剪刀、砂紙、塑料薄膜袋、2mol/L鹽酸、氯化銨晶體、氫氧化鈣固體、鎂條。 【實驗過程】 實驗1

　　步驟：向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，再加入5mL2mol/L鹽酸，用手觸摸試管外壁。

　　現(xiàn)象：。 有關反應化學方程式： 。 結論： 。 實驗2

　　步驟：向完好的塑料薄膜袋中加入約7g氫氧化鈣固體，再加入氯化銨晶體，排除袋內的空氣，扎緊袋口，再將固體混合均勻，使之充分反應。

　　現(xiàn)象： 。 有關化學方程式： 。 結論： 。 【問題討論】

　　實驗1.2中反應物能量總和與生成物能量總和的相對大小有什么關系？

　　班級： 姓名：座號

　　【實驗名稱】探究銅鋅原電池 【實驗目的】

　　1.通過實驗探究初步了解原電池的構成條件； 2.了解原電池的工作原理。 【實驗儀器和試劑】

　　鋅片、銅片、稀硫酸、導線、靈敏電流計、燒杯。 【實驗過程】

化學實驗報告12

　　實驗討論。

　　在測定沸點時，溶液過熱或出現(xiàn)分餾現(xiàn)象，將使繪出的相圖圖形發(fā)生變化？

　　答：當溶液出現(xiàn)過熱或出現(xiàn)分餾現(xiàn)象，會使測沸點偏高，所以繪出的相圖圖形向上偏移。

　　討論本實驗的主要誤差來源。

　　答：本實驗的主要來源是在于，給雙液體系加熱而產生的液相的組成并不固定，而是視加熱的時間長短而定因此而使測定的折光率產生誤差。

　　本實驗所選體系，沸點范圍較為合適。由相圖可知，該體系與烏拉爾定律比較存在嚴重偏差。作為有最小值得相圖，該體系有一定的典型義意。但相圖的液相較為平坦，再有限的學時內不可能將整個相圖精確繪出。

　　儀器的設計必須方便與沸點和氣液兩相組成的測定。蒸汽冷凝部分的.設計是關鍵之一。若收集冷凝液的凹形半球容積過大，在客觀上即造成溶液得分餾；而過小則回因取太少而給測定帶來一定困難。連接冷凝和圓底燒瓶之間的連接管過短或位置過低，沸騰的液體就有可能濺入小球內；相反，則易導致沸點較高的組分先被冷凝下來，這樣一來，氣相樣品組成將有偏差。在華工實驗中，可用羅斯平衡釜測的平衡、測得溫度及氣液相組成數(shù)據(jù)，效果較好。

　　可用相對密度或其他方法測定，但折光率的測定快速簡單，特別是需要樣品少，但為了減少誤差，通常重復測定三次。當樣品的折光率隨組分變化率較小，此法測量誤差較大。

　　答：因為種種原因在此條件下，蒸餾所得產物只能得95%的酒精。不可能只用精餾含水酒精的方法獲得無水酒精，95%酒精還含有5%的水，它是一個沸點為的共沸物，在沸點時蒸出的仍是同樣比例的組分，所以利用分餾法不能除去5%的水。工業(yè)上無水乙醇的制法是先在此基礎上加入一定量的苯，再進行蒸餾。

化學實驗報告13

　　實驗名稱：

　　鹽溶液的酸堿性

　　實驗目的：

　　探究不同種類鹽溶液的酸堿性的聯(lián)系與區(qū)別，找出產生其現(xiàn)象的原因。

　　實驗儀器：

　　試管11支、不同測量范圍的精密PH試紙、玻璃棒、表面皿

　　實驗藥品：

　　待測試劑（C=1mol/L）11種：NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2

　　酸堿指示劑：

　　甲基橙、酚酞、石蕊

　　實驗過程：

　　一、測強酸強堿鹽溶液的PH

　　待測試劑1：NaCl

　　實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4

　　實驗現(xiàn)象：

　　待測試劑2:KNO3

　　實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4

　　實驗現(xiàn)象：

　　待測試劑3:NaSO4

　　實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.7

　　實驗現(xiàn)象：

　　二、測強堿弱酸鹽溶液的PH

　　待測試劑4:Na2CO3

　　實驗步驟：Na2CO3溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=14

　　實驗現(xiàn)象：

　　待測試劑5:CH3COONa

　　實驗步驟：CH3COONa溶液中滴加酚酞，顯淡紅色;用精密PH試紙測得PH=9

　　實驗現(xiàn)象：

　　待測試劑6:Na2S

　　實驗步驟：Na2S溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=14

　　實驗現(xiàn)象：

　　三、測強酸弱堿鹽的PH

　　待測試劑7:NH4Cl

　　實驗步驟：NH4Cl溶液中滴加石蕊試液，顯淡紫色;用精密PH試紙測得PH=7

　　實驗現(xiàn)象：

　　待測試劑8:(NH4）2SO4

　　實驗步驟：(NH4）2SO4溶液中滴加石蕊試液，顯紅色;用精密PH試紙測得PH=3.5

　　實驗現(xiàn)象：

　　待測試劑9:Al2(SO4)3

　　實驗步驟：Al2(SO4)3溶液中滴加石蕊試液，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=2

　　實驗現(xiàn)象：

　　待測試劑10:FeCl3

　　實驗步驟：FeCl3溶液中滴加甲基橙，顯紅色;用精密PH試紙測得PH=1

　　實驗現(xiàn)象：

　　待測試劑11:Cu(NO3)2

　　實驗步驟：Cu(NO3)2溶液中滴加甲基橙，顯深紅色；用精密PH試紙測得PH=1.5

　　實驗現(xiàn)象：

　　實驗結論：（注：本實驗中所有PH均按室溫25℃情況下測得）

　　鹽的種類化學式PH酸堿性

　　強酸強堿鹽NaCl6.4弱酸性

　　KNO36.4

　　NaSO46.7

　　強堿弱酸鹽Na2CO314堿性

　　Na2S14

　　CH3COONa9

　　強酸弱堿鹽NH4Cl7中性

　�。∟H4）2SO43.5酸性

　　Al2(SO4)32

　　FeCl31

　　Cu(NO3)21.5

　　從上表可推知:強酸強堿鹽溶液顯弱酸性；強堿弱酸鹽溶液顯堿性；強酸弱堿鹽溶液大部分顯酸性。

　　實驗反思：

　　1、不同類型鹽溶液酸堿性不同的原因：發(fā)生了水解。e.g.

　　①強酸弱堿鹽溶液:NH4Cl溶液的水解:NH4++H2O→NH3H2O+H+。使得C(Ｈ＋)＞C(OH—)，因此溶液顯酸性。

　�、趶妷A弱酸鹽溶液：CH3COONa溶液的水解：CH3COO—+H2O→CH3COO+OH—。使得C(Ｈ＋)＜C(OH—)，因此溶液顯堿性。這種在溶液中鹽電離出來的弱堿陽離子或弱酸陰離子與水電離出來的OH—或H+結合生成弱堿或弱酸的反應，叫做鹽類的水解。

　�、蹚娝釓妷A鹽溶液顯中性是因為沒有發(fā)生水解，C(Ｈ＋)=C(OH—)，PH=7（25℃）

　　2、經對照書本提供的實驗結果：

　　“強酸強堿鹽溶液顯中性；強堿弱酸鹽溶液顯堿性；強酸弱堿鹽溶液顯酸性�！眲t此實驗存在誤差：

　　a.強酸強堿鹽溶液顯弱酸性的誤差。分析其原因：由于配制溶液的水并不完全是純凈水，而是經過氯氣消毒的水，因而其中含有微量的Ｈ＋，離子方程式Cl2＋H2O==２Ｈ＋＋Cl－＋ClO－

　　b.強酸弱堿鹽溶液(NH4Cl)顯中性的誤差。分析其原因：

　　①配置溶液濃度偏小，結果不準確；

　�、诓辉赑H試紙測量范圍之內，使其不能準確測得PH。

　　3、同種類型，離子組成不同的鹽，其溶液雖然酸堿性一致，但具體的PH還是有差別的（除顯中性的強酸強堿鹽溶液）。分析其原因：PH受該鹽水解后生成的弱電解質的酸堿度有關。對于強酸弱堿鹽溶液，水解后生成的弱堿的堿性越弱，越難電離，C(OH—)越小，因而C(Ｈ＋)越大，酸性越強；對于強堿弱酸鹽溶液，水解后生成的弱酸的酸性越弱，越難電離，C(Ｈ＋)越小，因而C(OH—)越大，酸性越強。

　　4、實驗時，先用酸堿指示劑大致估計酸堿性，再用精密PH試紙測量的原因：各種不同的精密PH試紙有不同的.測量范圍，必須在其測量范圍之內才能較準確的測出溶液的PH。

　　5、在測Cu(NO3)2、FeCl3酸堿性的時候，向其中滴加的是甲基橙而最好不用石蕊的原因：

　�、偈�蕊的酸堿測量范圍較廣，在一定程度上擴大了測量的誤差，而甲基橙的范圍小，且由理論分析可知Cu(NO3)2、FeCl3的PH也在其測量范圍之內，因此可以減小誤差。

　�、贔eCl3是黃色溶液，Cu(NO3)2是藍色溶液，加入紫色石蕊后顯示出來的顏色可能不能準確反映其酸堿性。

　　P.S.有這么多試劑用來做實驗還是少見的，所以我發(fā)揮主觀能動性，隨便做了幾個小實驗。

化學實驗報告14

　　一、實驗目的

　　1、觀測CO2臨界狀態(tài)現(xiàn)象，增加對臨界狀態(tài)概念的感性認識；2.加深對純流體熱力學狀態(tài)：汽化、冷凝、飽和態(tài)和超臨流體等基本概念的理解；測定CO2的PVT數(shù)據(jù)，在PV圖上繪出CO2等溫線3.掌握低溫恒溫浴和活塞式壓力計的使用方法。

　　二、實驗原理

　　純物質的臨界點表示汽液二相平衡共存的最高溫度（T C）和最高壓力點(PC) 。純物質所處的溫度高于TC，則不存在液相；壓力高于PC，則不存在汽相；同時高于TC和PC，則為超臨界區(qū)。本實驗測量TTC三種溫度條件下等溫線。其中T

　　三、實驗裝置流程和試劑

　　實驗裝置由試驗臺本體、壓力臺和恒溫浴組成（圖2-3-1）。試驗臺本體如圖2-3-2所示。實驗裝置實物圖見圖2-3-3。實驗中由壓力臺送來的壓力油進入高壓容器和玻璃杯上半部，迫使水銀進入預先裝有高純度的CO2氣體的承壓玻璃管（毛細管），CO2被壓縮，其壓力和容積通過壓力臺上的活塞桿的進退來調節(jié)。溫度由恒溫水套的水溫調節(jié)，水套的恒溫水由恒溫浴供給。

　　CO2的壓力由壓力臺上的精密壓力表讀出（注意：絕對壓力=表壓+大氣壓），溫度由水套內精密溫度計讀出。比容由CO2柱的.高度除以質面比常數(shù)計算得到。試劑：高純度二氧化碳。

　　圖2-3-1 CO2 PVT關系實驗裝置圖

　　2-3-2試驗臺本體1.高壓容器2-玻璃杯3-壓力油4-水銀5-密封填料6-填料壓蓋7-恒溫水套8-承壓玻璃管9-CO210精密溫度計

　　四、實驗操作步驟

　　1、按圖2-3-1裝好試驗設備。 2.接通恒溫浴電源，調節(jié)恒溫水到所要求的實驗溫度（以恒溫水套內精密溫度計為準）。 3.加壓前的準備——抽油充油操作(1)關閉壓力表下部閥門和進入本體油路的閥門，開啟壓力臺上油杯的進油閥。 (2)搖退壓力臺上的活塞螺桿，直至螺桿全部退出。此時壓力臺上油

　　筒中抽滿了油。 (3)先關閉油杯的進油閥，然后開啟壓力表下部閥門和進入本體油路的閥門。 (4)搖進活塞桿，使本體充油。直至壓力表上有壓力讀數(shù)顯示，毛細管下部出現(xiàn)水銀為止。 (5)如活塞桿已搖進到頭，壓力表上還無壓力讀數(shù)顯示，毛細管下部未出現(xiàn)水銀，則重復(1)--(4)步驟。

　�。�6）再次檢查油杯的進油閥是否關閉，壓力表及其進入本體油路的二個閥門是否開啟。溫度是否達到所要求的實驗溫度。如條件均已調定，則可進行實驗測定。

　　4、測定低于臨界溫度下的等溫線（T= 20℃或25℃）(1)將恒溫水套溫度調至T= 23℃左右，并保持恒定。 (2)逐漸增加壓力，壓力為4.0MPa左右（毛細管下部出現(xiàn)水銀面）開始讀取相應水銀柱上端液面刻度，記錄第一個數(shù)據(jù)點。讀取數(shù)據(jù)前，一定要有足夠的平衡時間，保證溫度、壓力和水銀柱高度恒定。 (3)提高壓力約0.2MPa，達到平衡時，讀取相應水銀柱上端液面刻度，記錄第二個數(shù)據(jù)點。注意加壓時，應足夠緩慢的搖進活塞桿，以保證定溫條件，水銀柱高度應穩(wěn)定在一定數(shù)值，不發(fā)生波動時，再讀數(shù)。 (4)按壓力間隔0.2MPa左右，逐次提高壓力，測量第三、第四……數(shù)據(jù)點，當出現(xiàn)第一小滴CO2液體時，則適當降低壓力，平衡一段時間，使CO2溫度和壓力恒定，以準確讀出恰出現(xiàn)第一小液滴CO2時的壓力。 (5)注意此階段，壓力改變后CO2狀態(tài)的變化，特別是測準出現(xiàn)第一小滴CO2液體時的壓力和相應水銀柱高度及最后一個CO2小汽泡剛消失時的壓力和相應水銀柱高度。此二點壓力改變應很小，要交替進行升壓和降壓操作，壓力應按出現(xiàn)第一小滴CO2液體和最后一個CO2小汽泡剛消失的具體條件進行調整。 (6)當CO2全部液化后，繼續(xù)按壓力間隔0.2MPa左右升壓，直到壓力達到8.0MPa為止（承壓玻璃管最大壓力應小于8.0MPa）。 5.測定臨界等溫線和臨界參數(shù)，觀察臨界現(xiàn)象(1)將恒溫水套溫度調至T= 31.1℃左右，按上述4的方法和步驟測出臨界等溫線，注意在曲線的拐點（P=7.376MPa）附近，應緩慢調整壓力（調壓間隔可為0.05MPa），以較準確的確定臨界壓力和臨界比容，較準確的描繪出臨界等溫線上的拐點。 (2)觀察臨界現(xiàn)象a.臨界乳光現(xiàn)象保持臨界溫度不變，搖進活塞桿使壓力升至Pc附近處，然后突然搖退活塞桿（注意勿使試驗臺本體晃動）降壓，在此瞬間玻璃管內將出現(xiàn)圓錐型的乳白色的閃光現(xiàn)象，這就是臨界乳光現(xiàn)象。這是由于CO2分子受重力場作用沿高度分布不均和光的散射所造成的。可以反復幾次觀察這個現(xiàn)象。 b.整體相變現(xiàn)象臨界點附近時，汽化熱接近

　　于零，飽和蒸汽線與飽和液體線接近合于一點。此時汽液的相互轉變不象臨界溫度以下時那樣逐漸積累，需要一定的時間，表現(xiàn)為一個漸變過程；而是當壓力稍有變化時，汽液是以突變的形式相互轉化。 c.汽液二相模糊不清現(xiàn)象處于臨界點附近的CO2具有共同的參數(shù)(P，V，T)，不能區(qū)別此時CO2是汽態(tài)還是液態(tài)。如果說它是氣體，那么，這氣體是接近液態(tài)的氣體；如果說它是液體，那么，這液體又是接近氣態(tài)的液體。下面用實驗證明這結論。因為此時是處

　　于臨界溫度附近，如果按等溫過程，使CO2壓縮或膨脹，則管內什么也看不到�，F(xiàn)在，按絕熱過程進行，先調節(jié)壓力處于7.4 MPa（臨界壓力）附近，突然降壓（由于壓力很快下降，毛細管內的CO2未能與外界進行充分的熱交換，其溫度下降），CO2狀態(tài)點不是沿等溫線，而是沿絕熱線降到二相區(qū)，管內CO2出現(xiàn)了明顯的液面。這就是說，如果這時管內CO2是氣體的話，那么，這種氣體離液相區(qū)很近，是接近液態(tài)的氣體；當膨脹之后，突然壓縮CO2時，這液面又立即消失了。這就告訴我們，這時CO2液體離汽相區(qū)也很近，是接近氣態(tài)的液體。這時CO2既接近氣態(tài)，又接近液態(tài)，所以只能是處于臨界點附近。臨界狀態(tài)流體是一種汽液不分的流體。這就是臨界點附近汽液二相模糊不清現(xiàn)象。 7.測定高于臨界溫度的等溫線（T = 40℃左右）將恒溫水套溫度調至T=40.5℃，按上述5相同的方法和步驟進行。

　　五、實驗數(shù)據(jù)處理

　　表1.1原始數(shù)據(jù)表23℃壓強(Mpa)

　　略

　　將數(shù)據(jù)繪圖如下：

　　略

　　六、實驗結果討論

　　1、由于實驗器材的老化，實驗數(shù)據(jù)本身的準確度不高，所以根據(jù)實驗數(shù)據(jù)畫出來的曲線誤差較大。 2.加壓的時候要緩慢加，不能過快，實驗操作的時候有一組加壓不夠緩慢出現(xiàn)了較小的氣泡，使得實驗數(shù)據(jù)不夠準確。

　　七、注意事項

　　1、實驗壓力不能超過10.0 MPa，實驗溫度不高于41℃。 2.應緩慢搖進活塞螺桿，否則來不及平衡，難以保證恒溫恒壓條件。 3.一般，按壓力間隔0.2MPa左右升壓。但在將要出現(xiàn)液相，存在汽液二相和汽相將完全消失以及接近臨界點的情況下，升壓間隔要很小，升壓速度要緩慢。嚴格講，溫度一定時，在汽液二相同時存在的情況下，壓力應保持不變。

　　T2.

化學實驗報告15

　　化學是一門實驗科目，需要考生不斷地做實驗，從實驗中真實地看到各種元素發(fā)生化學反應，看到各種化學現(xiàn)象的產生。做完化學實驗之后，學生們要寫化學實驗心得體會，將自己在化學實驗中的所感所想寫出來。下面小編為大家提供化學實驗心得體會，供大家參考。

　　化學是一門以實驗為基礎與生活生產息息相關的課程。 化學知識的實用性很強，因此實驗就顯得非常重要。

　　剛開始做實驗的時候，由于學生的理論知識基礎不好，在實驗過程遇到了許多的難題，也使學生們感到了理論知識的重要性。讓學生在實驗中發(fā)現(xiàn)問題， 自己看書，獨立思考，最終解決問題，從而也就加深了學生對課本理論知識的理解，達到了“雙贏”的效果。 在做實驗前,一定要將課本上的知識吃透,因為這是做實驗的基礎,實驗前理論知識的準備，也就是要事前了解將要做的實驗的有關資料，如：實驗要求，實驗內 容，實驗步驟，最重要的是要記錄實驗現(xiàn)象等等. 否則,老師講解時就會聽不懂,這將使做實驗的難度加大,浪費做實驗的寶貴時間。比如用電解飽和食鹽水的.方法制取氯氣的的實驗要清楚各實驗儀器的接法,如果 不清楚,在做實驗時才去摸索,這將使你極大地浪費時間,會事倍功半. 雖然做實驗時，老師會講解一下實驗步驟，但是如果自己沒有一些基礎知識，那時是很難作得下去的，惟有胡亂按老師指使做，其實自己也不知道做什么。做實驗 時,一定要親力親為,務必要將每個步驟,每個細節(jié)弄清楚,弄明白,實驗后,還要復習,思考,這樣,印象才深刻,記得才牢固,否則,過后不久就會忘得一干二 凈,這還不如不做.做實驗時,老師會根據(jù)自己的親身體會,將一些課本上沒有的知識教給學生,拓寬學生的眼界,使學生認識到這門課程在生活中的應用是那么的 廣泛.

　　學生做實驗絕對不能人云亦云，要有自己的看法，這樣就要有充分的準備，若是做了也不知道是個什么實驗，那么做了也是白做。實驗總是與課本知識相 關的 在實驗過程中，我們應該盡量減少操作的盲目性提高實驗效率的保證，有的人一開始就趕著做，結果卻越做越忙，主要就是這個原因。在做實驗時，開始沒有認真吃 透實驗步驟，忙著連接實驗儀器、添加藥品，結果實驗失敗，最后只好找其他同學幫忙。 特別是在做實驗報告時，因為實驗現(xiàn)象出現(xiàn)很多問題，如果不解決的話，將會很難的繼續(xù)下去，對于思考題，有不懂的地方，可以互相討論，請教老師。

　　我們做實驗不要一成不變和墨守成規(guī)，應該有改良創(chuàng)新的精神。實際上，在弄懂了實驗原理的基礎上，我們的時間是充分的，做實驗應該是游刃有余的， 如果說創(chuàng)新對于我們來說是件難事，那改良總是有可能的。比如說，在做金屬銅與濃硫酸反應的實驗中，我們可以通過自制裝置將實驗改進。

　　在實驗的過程中要培養(yǎng)學生獨立分析問題和解決問題的能力。培養(yǎng)這種能力的前題是學生對每次實驗的態(tài)度。如果學生在實驗這方面很隨便，等老師教怎么做，拿同學的報告去抄，盡管學生的成績會很高，但對將來工作是不利的。

　　實驗過程中培養(yǎng)了學生在實踐中研究問題，分析問題和解決問題的能力以及培養(yǎng)了良好的探究能力和科學道德，例如團隊精神、交流能力、獨立思考、實驗前沿信息的捕獲能力等;提高了學生的動手能力，培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的作風，增強創(chuàng)新意識。

　　上面的化學實驗心得體會，非常適合大家進行化學實驗報告的寫作，對大家進行化學實驗心得寫作非常有效。

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